A元素原子的M電子層比次外層少1個(gè)電子．B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多6個(gè)電子．
（1）A元素的元素符號(hào)是
 
，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是
 
．
考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專(zhuān)題：
分析：A元素原子的M電子層比次外層少1個(gè)電子，則A為Cl元素；B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多6個(gè)電子，則B為Mg元素；據(jù)此解答．
解答： 解：A元素原子的M電子層比次外層少1個(gè)電子，則A為Cl元素；B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多6個(gè)電子，則B為Mg元素；
（1）A元素的元素符號(hào)是Cl；Mg的；
故答案為：Cl；；
（2）Cl、Mg兩元素形成化合物為氯化鎂，其化學(xué)式為MgCl2；
故答案為：MgCl2、氯化鎂．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷和原子結(jié)構(gòu)示意圖，題目比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都為22.4L
B、2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等
C、1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氨氣分子所占的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物，它們都由兩種相同的短周期元素組成，它們的分子中所含電子數(shù)如表所示：
物質(zhì)    甲    乙    丙    丁
  電子數(shù)    10    14    16    18
下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的推斷正確的是（　�。�
A、四種氣體中至少有兩種氣體互為同分異構(gòu)體
B、四種氣體通入Br2的CCl4溶液中，都能使其褪色
C、氣體丙分子中的所有原子在同一平面
D、鑒別乙和丙兩種氣體，可以用酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①；        ②
有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇 FeCl3不顯色，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)．試根據(jù)下圖中各有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、L
 
．
（2）上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是
 
（填符號(hào)）；
（3）上述變化中，屬于縮聚反應(yīng)的是
 
； 屬于消去反應(yīng)的是
 
（均填反應(yīng)編號(hào)）；
（4）物質(zhì)B用鹽酸酸化可得到產(chǎn)物W，W的同分異構(gòu)體中，既屬于酚類(lèi)，同時(shí)也屬于酯類(lèi)的化合物有
 
種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（5）上述反應(yīng)中的HCHO可以用甲烷和必要的無(wú)機(jī)原料制備，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是四種常見(jiàn)元素的單質(zhì)，化合物的性質(zhì)，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答問(wèn)題
元素性質(zhì)
X其單質(zhì)在潮濕的空氣中放置表面易產(chǎn)生綠色的銹跡
Y該元素在地殼中的含量?jī)H次于氧
ZZ的氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
W單質(zhì)為黃綠色氣體，有毒
TT的一種核素質(zhì)量數(shù)為32，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等
（1）Y基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
 
．
（3）比較W與T的原子半徑大小關(guān)系：
 
．
（4）寫(xiě)出Z的氫化物與W的氫化物相遇的現(xiàn)象：
 
．
（5）寫(xiě)出X的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)室制備W的單質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫(xiě)出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）BA4D-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正、負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；
（5）C、D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序是
 
．（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．據(jù)此填空，寫(xiě)出B的元素符號(hào)
 
，C的氫化物的電子式
 
．
AC
B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）基態(tài)鉻（Cr）原子電子排布式為
 
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數(shù)為
 
；已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類(lèi)型是
 
，Ni（CO）4易溶于下列
 
．
A．水         B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸鎳溶液
（4）已知：H3C-CH3中C-C鍵能為346kJ/mol、H2N-NH2中N-N鍵能為247kJ/mol、HO-OH中O-O鍵能為207kJ/mol，問(wèn)：H3C-CH3中碳原子雜化方式為
 
，試運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)說(shuō)明其鍵能變化趨勢(shì)原因
 
．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A～D圖中正確的是
 
．

（6）只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式
 
．晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少，A和C處于同主族，且A和C之間不能形成化合物，A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5，B原子核外M層比L電子層少兩個(gè)電子，則B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A與B形成化合物的化學(xué)式是
 
，它的電子式是
 
，它屬于
 
化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）C與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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