海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C、海水的淡化，只需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到
D、利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：元素及其化合物
分析：A、電解熔融氯化鈉得到金屬鈉；
B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出；
C、海水淡化是通過(guò)物理方法分離得到；
D、海水、鋁、空氣可以形成原電池，提供電能；
解答： 解：A、從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故A正確；
B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出，過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、海水淡化主要是通過(guò)物理方法分離得到，故C錯(cuò)誤；
D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應(yīng)提供電能，航標(biāo)燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的利用，物質(zhì)制備方法的分析判斷，原電池原理分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、78 g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，在該反應(yīng)中
 
是氧化劑，
 
是還原劑，該反應(yīng)稱為
 
反應(yīng)．
（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（把序號(hào)填寫在橫線上）
 
．
①鎂條劇烈燃燒；
②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射；
③紙漏斗的下部被燒穿；
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w．
（3）寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔：
 
；蒸發(fā)皿盛沙：
 
；鎂條、氯酸鉀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見(jiàn)的金屬．通常條件下D為無(wú)色無(wú)味氣體，無(wú)色氣體G遇空氣變紅棕色．已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開(kāi)電路，取出電極，測(cè)得生成的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）．
（4）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．（假設(shè)溶液體積不變）
（5）在含C2+的晶體中常含有雜質(zhì)D2+．在提純時(shí)為了除去D2+，常加入合適氧化劑，使D2+氧化為D3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．A．KMnO4      B．H2O2       C．Cl2 水       D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使D3+轉(zhuǎn)化為D（OH）3，可以達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的．關(guān)于調(diào)整溶液pH，甲同學(xué)懷疑pH=4是否能達(dá)到除去D3+而不損失C2+的目的；乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下D（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，C （OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，設(shè)溶液中C2+的濃度為3.0mol?L-1，則C（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，D3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，通過(guò)計(jì)算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”，在溶液中當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1可以認(rèn)為沉淀完全）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．可用
 
干燥制取的氨．用
 
法收集NH3，用
 
  檢驗(yàn)NH3是否充滿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向aL一定濃度的AlCl3溶液中，逐滴加入c mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列代數(shù)式中不能表示AlCl3溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值的是（　�。�
A、
v1c
3a
B、
v2c
4a
C、
v2c
a
D、
(v2-v1)
a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是
 

A．錐形瓶    B．200mL容量瓶    C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶  E．托盤天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（3）在溶液配制過(guò)程中，玻璃棒的作用分別是
 
，
 
．
（4）你認(rèn)為下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度會(huì)有什么影響？“偏高”“偏低”“沒(méi)影響”
A． 稱量時(shí)，“左碼右物”，對(duì)結(jié)果會(huì)
 

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，對(duì)結(jié)果會(huì)
 

C．容量瓶沒(méi)干燥，對(duì)結(jié)果會(huì)
 

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，對(duì)結(jié)果會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種方法，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將有機(jī)物A 置于氧氣流中充分燃燒，將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重13.2g，消耗氧氣8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求該物質(zhì)中碳?xì)涞脑觽�(gè)數(shù)比；
（2）若測(cè)的有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為76，寫出該物質(zhì)的分子式；
（3）已知0.1molA與足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2，且兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，則A可能的結(jié)構(gòu)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6 NA
B、120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1NA個(gè)OH-
D、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案