Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B、78 g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3N_A
• C、1 mol Na與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子
• D、1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為10×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化氮與水反應(yīng)能生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂0═2HNO₃+NO，據(jù)此判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．苯分子中碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子；
D．鈉離子最外層電子為8，1mol鈉離子中含有8mol最外層電子．

解答： 解：A．標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)反應(yīng)3NO₂+H₂0═2HNO₃+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應(yīng)生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．1mol鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都失去1mol電子，失去N_A個電子，故C正確；
D．1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，含有8mol最外層電子，含有的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確苯分子中不存在碳碳雙鍵，選項D為易錯點，注意計算的是“最外層電子總數(shù)”．