18．我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組設(shè)計(jì)的一種提取銻的工藝流程如圖

請(qǐng)回答下列問題
（1）從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是：先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻．傳統(tǒng)工藝對(duì)環(huán)境的影響是易導(dǎo)致酸雨，解決思路是先處理，后排放．
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽(yáng)極獲得五氯化銻溶液，陰極獲得銻和氫氣，宜采用陰離子交換膜（填“陽(yáng)離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”）．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Sb3+-2e-=Sb5+．
（3）根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl
（5）步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na2S．

分析 傳統(tǒng)工藝在空氣中灼燒輝銻礦粉，會(huì)生成二氧化硫，污染空氣，形成雨，所以灼燒后的尾氣要進(jìn)行處理才能排放，隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽(yáng)極獲得五氯化銻溶液，陽(yáng)極上氯離子會(huì)不夠，陰極獲得銻和氫氣，陰極會(huì)有多余的氯離子，所以溶液中氯離子應(yīng)從陰極向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)，五氯化銻溶液中加入輝銻礦（Sb2S3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫單質(zhì)，過濾后得到氯化銻溶液中含氯化砷、氯化銅等雜質(zhì)，加入銻的還原劑可得粗銻，過濾后的得廢液中含有氯化砷、氯化銅，通過硫化生成硫化銅除銅，加入還原劑可除砷，據(jù)此答題．

解答 解：（1）從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是：先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻，傳統(tǒng)工藝在空氣中灼燒輝銻礦粉，會(huì)生成二氧化硫，污染空氣，易導(dǎo)致酸雨，所以灼燒后的尾氣要進(jìn)行處理才能排放，
故答案為：易導(dǎo)致酸雨；先處理，后排放；
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽(yáng)極獲得五氯化銻溶液，陽(yáng)極上氯離子會(huì)不夠，陰極獲得銻和氫氣，陰極會(huì)有多余的氯離子，所以溶液中氯離子應(yīng)從陰極向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)，所以宜采用 陰離子交換膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 Sb3+-2e-=Sb5+，
故答案為：陰離子； Sb3+-2e-=Sb5+；
（3）五氯化銻溶液中加入輝銻礦（Sb2S3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫單質(zhì)，反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，
故答案為：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S；
（4）以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，此過程中磷從+1價(jià)變?yōu)?5價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，砷從+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等結(jié)合原子守恒可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl，
故答案為：2、3、3、3、2、3、9；
（5）根據(jù)上面的分析可知，步驟⑤為加入硫化物生成硫化銅除銅，可用Na2S溶液，故答案為：Na2S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離提純綜合應(yīng)用、電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，考查的知識(shí)點(diǎn)較廣泛，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)原理的分析理解，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)要注意知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，分析問題要細(xì)致，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒
C．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒
D．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，20g NaOH的物質(zhì)的量是0.5mol，含氧原子的數(shù)目約為3.01×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．中美科學(xué)家研制的某快充電池工作原理如圖所示．電解質(zhì)為一種常溫離子液體（由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成），在電池充、放電過程中，不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)．下列有關(guān)該快充電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)鋁為電池陽(yáng)極
B．充電時(shí)AlCl4-移向石墨電極
C．鋁電極的比能量較高
D．充電時(shí)鋁電極上的反應(yīng)為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．

（1）25℃時(shí)，水能按下列方式電離：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36mol•L-1（填數(shù)值）．
（2）水廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)．將干燥的碘粉與鋁粉混合未見反應(yīng)，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色固體．有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的解釋合理的是CD．
A．加水使碘和鋁粉形成溶液            B．水作氧化劑
C．碘粉與鋁粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)          D．水作催化劑
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料．
ⅰ．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如下：

攪拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①攪拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
②攪拌Ⅱ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖，其中正確的是B（用“A”、“B”填空）．
（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ為洗滌、干燥．
ⅱ．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe2O4）先要煅燒成氧缺位體（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
④氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：
（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為作化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等．
（1）其制備方法為：
（2）已知：①
名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸122無色片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯150無色澄清液體212.61.05
乙醇46無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷84無色澄清液體80.80.7318
②苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華
③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在儀器A中加入12.20g苯甲酸，25mL 95%的乙醇（過量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將儀器A內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進(jìn)行分餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL．  
回答下列問題：
（1）在該實(shí)驗(yàn)中，儀器A的名稱為三頸燒瓶，其容積最適合的是C（填選項(xiàng)前的字母）．
A．25mL       B．50mL       C．100mL       D．250mL
（2）制備苯甲酸乙酯時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱，控制溫度的目的是防止副反應(yīng)的發(fā)生和苯甲酸升華．加入沸石的作用是防暴．
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動(dòng)．
（4）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（5）步驟③有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗下口（填“上口”或“下口”）流出．加入Na2CO3的作用是除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華．加入氯化鈣的目的是使產(chǎn)品中混有的乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH，過濾除去．
（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為90.02%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將 KMnO4+HCl（濃）→KC1+MnCl2+Cl2↑+H2O配平后，Cl2的計(jì)量數(shù)是（　　）
A．2B．3C．5D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和其它雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）．
（1）電解精煉銅后所得的陽(yáng)極泥的綜合利用：
①用稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
②殘?jiān)袠O少量的黃金．經(jīng)過查閱有關(guān)資料，了解到一些有關(guān)金的知識(shí)如下：
序號(hào)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-=AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
（2）電解后廢液的測(cè)定：以下是該小組探究廢液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

①鋅同鋁一樣，都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸生成Zn2+，又能溶于強(qiáng)堿生成ZnO22-．寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Zn+2OH-+2H2O=[Zn（OH）4]2-+H2↑
②100mL廢液中Cu2+的濃度為0.5mol•L-1，F(xiàn)e2+的濃度為0.1mol•L-1．

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