16．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒
C．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒
D．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2

分析 A．綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，其核心就是利用化學(xué)原理從源頭消除污染；
B．化石燃料的燃燒產(chǎn)生大量灰塵顆粒；
C．明礬中鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能夠凈水，明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒；
D．空氣中存在CO2溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；

解答 解：A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消滅污染，故A錯(cuò)誤；
B．化石燃料的燃燒產(chǎn)生大量灰塵顆粒，是PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)源，故B正確；
C．明礬能夠凈水，不能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
D．空氣中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6，雨水的pH值變小的原因是由于排放出來(lái)的SO2等氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，題目難度不大，根據(jù)元素化合物的性質(zhì)和相關(guān)概念分析解答，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X是農(nóng)作物生長(zhǎng)的三種必須營(yíng)養(yǎng)元素之一，W的單質(zhì)以前常用于自來(lái)水消毒．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z的最高價(jià)氧化物的水化物能形成多種含Y元素的鹽
B．W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z
C．Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中
D．X的氫化物沸點(diǎn)比Z的氫化物沸點(diǎn)低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是④（填序號(hào)）；
①水  ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2溶液具有酸性中和了溶液中的NaOH，而D中則是由于SO2具有漂白性；
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色，為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎](méi)有意義的是②③（填序號(hào)）；
①觀察稀H2SO4溶液呈無(wú)色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
（6）若實(shí)驗(yàn)中用7.2g銅片和12.5ml18.0ml•L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余．根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是反應(yīng)過(guò)程中濃H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)．
假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀$\frac{a}{240}$mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡(jiǎn)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．實(shí)驗(yàn)室用6.5g鋅和200g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．若恰好完全反應(yīng)時(shí)計(jì)算：
（1）所用鋅的物質(zhì)的量？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積？
（3）原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖為元素周期表中短周期元素的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C．Z元素存在同素異形現(xiàn)象
D．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列判斷正確的是（　�。�
A．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與0.2mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)的速率相同
B．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同
C．鋁和鐵分別與0.1mol/L硫酸的反應(yīng)速率相同
D．大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)的速率相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù)，Y元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見(jiàn)的液體R，Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，其第一電離能在同周期元素中由大到小排第4 位．
（2）W的元素名稱為鐵，其基態(tài)原子核外有26種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）R的中心原子采取的雜化方式為sp3，寫(xiě)出R的一個(gè)等電子體：H2S（或NH2-）（填化學(xué)式）．
（4）Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物，該化合物的晶體類型為原子晶體，其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為12元環(huán)．
（5）W的單質(zhì)在900℃以下為α型體心立方晶胞，910℃以上W轉(zhuǎn)變?yōu)棣眯兔嫘牧⒎骄О�，晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示．兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同．則在800℃和1000℃下，鐵的密度之比為3$\root{3}{6}$：8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)如下：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）右邊物質(zhì)的總能量．
（2）放電時(shí)負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Cd，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（3）鎘鎳廢舊電池必須進(jìn)行回收并集中處理，最主要的原因是防止廢舊電池中殘留的鎳、鎘離子污染土壤和水源．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組設(shè)計(jì)的一種提取銻的工藝流程如圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是：先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉，然后用熱還原法冶煉銻．傳統(tǒng)工藝對(duì)環(huán)境的影響是易導(dǎo)致酸雨，解決思路是先處理，后排放．
（2）隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽(yáng)極獲得五氯化銻溶液，陰極獲得銻和氫氣，宜采用陰離子交換膜（填“陽(yáng)離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”）．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Sb3+-2e-=Sb5+．
（3）根據(jù)流程圖寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
（4）還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl
（5）步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na2S．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案