將一定量的氧化銅加入到100.0g質(zhì)量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加入19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6g。

   （1）通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)？

   （2）求原氧化銅的質(zhì)量。

（1）干燥后的固體是鐵和銅的混合物；（2）原氧化銅的質(zhì)量為14.0g


解析:

（1）依題意可知氧化銅全部溶解在硫酸中得到硫酸銅溶液，此時，硫酸可能有剩余。向其中加入鐵粉時可能發(fā)生反應(yīng)　

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        將一定量的氧化銅加入到100.0 g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加入19.6 g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6 g。
        (1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)。
        (2)求原氧化銅的質(zhì)量。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        將一定量的氧化銅加入到100.0g質(zhì)量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加入19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6g。
           （1）通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)？
           （2）求原氧化銅的質(zhì)量。
         
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：2013屆安徽舒城曉天中學高三上學期重點班半月考化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
        

						
        (8分)將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶  液顯藍色，再加人19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。
        


        (1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)?
        


        (2)求原氧化銅的質(zhì)量。
        


         
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：新課標2011屆度上學期高三一輪復習單元測試3（新人教）
				題型：計算題
			
        

						
        將一定量的氧化銅加入到100.0g質(zhì)量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加入19.6g鐵粉充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾干燥得到的固體仍為19.6g。
        


           （1）通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)？
        


           （2）求原氧化銅的質(zhì)量。
        


         
        

			
        

			
        
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