Question

將一定量的氧化銅加入到100.0g質量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍色，再加入19.6g鐵粉充分反應后，經過濾干燥得到的固體仍為19.6g。

   （1）通過計算說明干燥后的固體是什么物質？

   （2）求原氧化銅的質量。

 

Answer 1

（1）干燥后的固體是鐵和銅的混合物；（2）原氧化銅的質量為14.0g

解析:（1）依題意可知氧化銅全部溶解在硫酸中得到硫酸銅溶液，此時，硫酸可能有剩余。向其中加入鐵粉時可能發(fā)生反應　

①CuSO₄ + Fe = Cu + FeSO₄②Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂

 

上述反應①中固體的質量增大，因此肯定有反應②，而且反應①中固體質量的增加應等于②反應消耗鐵的質量�！　　　　　　　　　　　　　　　　　。�2分）

由于鐵的物質的量，大于硫酸的物質的量，所以0.200molH₂SO₄全部轉化為H₂，而鐵粉還有剩余。因此干燥固體物質是鐵和銅的混合物。

   （2）剩余鐵粉的質量為（0.350 mol－0.200 mol）×56g·mol^-1 = 8.4g

所以銅的質量為19.6g- 8.4g = 11.2g 　　　　　　　　　　　　　

故

答：（1）干燥后的固體是鐵和銅的混合物；（2）原氧化銅的質量為14.0g