14．在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列操作不正確的是（　�。�
A．在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來(lái)水，并放入幾粒沸石[KS5UKS5U]
B．可以不用溫度計(jì)
C．冷水從冷凝管上口入，下口出
D．取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象

分析 A．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中的液體體積占容積的$\frac{1}{3}$～$\frac{2}{3}$，還要加沸石防止暴沸；
B．在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點(diǎn)就是100℃，不需要溫度計(jì)測(cè)量；
C．冷卻水下口進(jìn)、上口出可以達(dá)到更好的冷凝效果；
D．蒸餾水是純水，不含氯離子．

解答 解：A．用蒸餾燒瓶加熱液體時(shí)，液體的體積不超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$，不少于$\frac{1}{3}$，并加入沸石，防止暴沸，故A正確；
B．制取蒸餾水時(shí)，水的沸點(diǎn)恒定，可以不用溫度計(jì)，故B正確；
C．為了增強(qiáng)冷凝效果，下口進(jìn)水，上口出水，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾水是純水，不含有雜質(zhì)，因此加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了自來(lái)水的蒸餾實(shí)驗(yàn)，涉及實(shí)驗(yàn)儀器的使用、離子檢驗(yàn)等知識(shí)，題目難度不大，解題時(shí)注意蒸餾實(shí)驗(yàn)的原理，溫度計(jì)的位置和冷凝水的流向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
aa代表舊鍵斷裂吸收的能量；bb代表生成新鍵放出的能量；cc代表反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　　）
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和苯D．硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．CO是主要的大氣污染氣之一，但也是中藥的工業(yè)原料．
（1）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為N2O（g）+CO（g）?CO2（g）+N2（g）△H，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程（圖1）及能量變化過(guò)程如（圖2）：

①由圖1可知：△H=-224kJ/mol；該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
②由圖2可知，△H、△H1、△H2三者的關(guān)系為△H=△H1+△H2．
（2）CO在催化劑作用下可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-91kJ/mol，
在密閉容器中充入1molCO和2molH2，平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3．
①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
②在溫度、容積不變的情況下，向該密閉容器中再增加a molCO與2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CH3OH的百分含量增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，甲醇與CO反應(yīng)可以合成乙酸：常溫下，將c1 mol/L的CH3COOH溶液與c2 mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽略混合過(guò)程中溶液的體積變化），反應(yīng)平衡時(shí)，c（Na+）=c（CH3COO-），用含c1和c2的代數(shù)式表示該混合液中醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-7}{c}_{2}}{{c}_{1}-{c}_{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（S）△H=-178.3kJ/mol
①計(jì)算 反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）的△H=-90.3kJ/mol；
②對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是A．（填字母）
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量 D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18.4mol/L的濃H2SO4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
D．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體，每1mol CH4分子與P4分子都含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．Ⅰ有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，且它們的質(zhì)量比為9：2：4．A的核磁共振氫譜有四種不同類(lèi)型的氫原子．物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題

已知，兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)（其中R、R′為H或烴基）：
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
（1）寫(xiě)出物質(zhì)A的名稱(chēng)：1-丙醇；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：羧基．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：A→B氧化反應(yīng)； D→H加成或還原反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出H到I的化學(xué)方程式：+$→_{加熱}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）寫(xiě)出D到E過(guò)程中的①的反應(yīng)化學(xué)方程式．
（5）1molF與足量的氫氧化鈉水溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH．
（6）根據(jù)題中信息，G的可能結(jié)構(gòu)為2種．
（7）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
i．該物質(zhì)水解產(chǎn)物之一為乙酸；
ii．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
Ⅱ已知：
R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$\underset{\stackrel{①O{H}^{-}②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息．寫(xiě)出以乙烯、CH2（COOC2H5）2的乙醇溶液為有機(jī)反應(yīng)原料制HOOCCH2CH2CH2CH2COOH的合成路線(xiàn)流程圖（注明反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．4.6g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2，轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．分子式為C10H14且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物有（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．7種

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