Question

（15分）某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和___________。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為__________________________________。

（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為_________________________。

（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為_________、_________。

（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：

①滴定到終點時溶液顏色變化是______________________________________。

②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質量分數(shù)為__________________（假定雜質不反應）。

③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結果_____。（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

（1）玻璃棒（1分）

（2）用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央，半分鐘內與標準比色卡進行對照，判斷溶液的pH（2分）

（3）B4O72－+2H++5H2O = 4H3BO3（2分）

（4）過濾（2分）、洗滌（2分）

（5）①由無色變?yōu)闇\紅色（2分） ②90.93%（2分） ③偏大（2分）

【解析】

試題分析： 本題關于硼酸的制取實驗為基礎考點，難度不大，采用滴定法確定硼酸的純度，可以結合題給信息考慮，由間接法的滴定的原理，消耗NaOH物質的量，與硼酸的物質的量相同，為0.2000mol/L×0.0022L=0.0044mol,m(H3BO3)=n×M=0.0044mol×62g/mol=0.2728g,計算其純度為90.93%；由于氣泡占據(jù)一定體積，導致消耗標準液的體積增大，測定結果偏高。

考點：硼酸的制取和滴定實驗。

考點分析： 考點1：物質的制備 試題屬性

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