(15分)某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下:
(1)溶解硼砂時需要的玻璃儀器有:燒杯和___________。
(2)用pH試紙測定溶液pH的操作方法為__________________________________。
(3)用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為_________________________。
(4)實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為_________、_________。
(5)硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定,實驗室常采用間接滴定法,其原理為:
滴定步驟為:
①滴定到終點時溶液顏色變化是______________________________________。
②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL,則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質量分數(shù)為__________________(假定雜質不反應)。
③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過程中消失,將導致測得的結果_____。(選填:“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(1)玻璃棒(1分)
(2)用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中央,半分鐘內與標準比色卡進行對照,判斷溶液的pH(2分)
(3)B4O72-+2H++5H2O = 4H3BO3(2分)
(4)過濾(2分)、洗滌(2分)
(5)①由無色變?yōu)闇\紅色(2分) ②90.93%(2分) ③偏大(2分)
【解析】
試題分析: 本題關于硼酸的制取實驗為基礎考點,難度不大,采用滴定法確定硼酸的純度,可以結合題給信息考慮,由間接法的滴定的原理,消耗NaOH物質的量,與硼酸的物質的量相同,為0.2000mol/L×0.0022L=0.0044mol,m(H3BO3)=n×M=0.0044mol×62g/mol=0.2728g,計算其純度為90.93%;由于氣泡占據(jù)一定體積,導致消耗標準液的體積增大,測定結果偏高。
考點:硼酸的制取和滴定實驗。
考點分析: 考點1:物質的制備 試題屬性科目:高中化學 來源:2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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科目:2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
來源:下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是
A.將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+)
B.使紅色布條褪色(HCl)
C.使淀粉KI試紙變藍(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列歸類中,正確的是
A.Fe、Si——主族元素 B.Na2O2——堿性氧化物
C.阿司匹林——抗酸藥 D.醋——調味劑和防腐劑
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三一模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
利用如圖所示裝置進行下列實驗,不能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:S>C>Si |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 濃硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 說明鐵和濃硝酸反應可生成NO2 |
D | 濃氨水 | 生石灰 | 酚酞 | 氨氣的水溶液呈堿性 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年浙江省高三第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶質 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有關說法正確的是
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:H2CO3<HClO<HF
B.若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C.根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應時:
c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省西安市高三下學期第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分) 2013年10月9日,2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉,猶太裔美國理論化學家馬丁·卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾·萊維特和南加州大學化學家亞利耶·瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項。三位科學家的研究成果已經應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中,并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計。
汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H<0
(1)同一條件下該反應正反應的平衡常數(shù)為K1,逆反應的表達式平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關系式 。
(2)若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 (填代號)。
(3)在體積為10L的密閉容器中,加入一定量的CO2和H2,在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質的濃度,第6min改變了條件。各物質的濃度變化如下表;
時間/min | CO2(mol/L) | H2(mol/L) | CO(mol/L) | H2O(mol/L) |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min,用CO表示的該化學反應的速率為 ;
②第5—6min,平衡移動的可能原因是 ;
(4)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol
H2O(g) = H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式: 。
(5)在一定條件下,可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應后得到的還原產物比氧化產物多1.4 g,則原反應混合物中NO的物質的量可能是_____________。
(6)在一定條件下,也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質。當兩者以物質的量1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省高三下學期初考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在55 ℃時,下列說法正確的是
A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進了水的電離,c(H+)增大,Kw不變
B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L
C.飽和氯水中: c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)
D.0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42 -)>c(NH4+ ) >c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是
A.原子半徑:甲<乙
B.非金屬性:乙<丁
C.最高價氧化物的水化物的酸性:丙<丁
D.最外層電子數(shù):丙>。疚
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