Question

已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

Answer 1

C

【解析】

試題分析：反應(yīng)熱就是斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵時所釋放的能量的差。2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量是2×H—H+496 kJ/mol-4×463 kJ/mol=－484 kJ/mol,解得H-H為436 kJ、mol，因此選項是C。

考點：考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的鍵能的關(guān)系的知識。

考點分析： 考點1：化學(xué)反應(yīng)與能量 試題屬性

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