能夠區(qū)分溶液和膠體的方法是（　�。�
A、用濾紙過濾
B、觀察溶液是否均勻透明
C、觀察能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
D、看溶液是否有沉淀生成
考點：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：溶液和膠體的分散質(zhì)微粒直徑不同，都是均一穩(wěn)定的分散系，分離溶液和膠體的方法是利用半透膜進行分離；區(qū)別溶液和膠體利用膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)別；
解答： 解：A、溶液和膠體都能通過濾紙，故A錯誤；
B、溶液和膠體都可以是均一穩(wěn)定的分散系，無色液體可以是溶液或膠體，故B錯誤；
C、丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別溶液和膠體的方法，故C正確；
D、溶液中形成沉淀，膠體一定條件下也可以聚沉形成沉淀，不能區(qū)別溶液和膠體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了膠體的性質(zhì)應(yīng)用，主要是溶液和膠體的區(qū)別方法，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為人類認識元素間的規(guī)律做出了巨大貢獻．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（　　）
A、在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金屬性強
B、在金屬和非金屬的分界處可以找到冶煉活潑金屬的還原劑
C、同周期主族元素電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增多，因此，從左到右原子半徑逐漸增大
D、不同主族元素的單質(zhì)從上到下熔沸點變化不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡
 
移動
（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（4）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K
 
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（5）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為
 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是
 
； 0.1mol CO2的質(zhì)量是
 
，它在標準狀況是的體積約為
 
；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液．其中，遇空氣變?yōu)榧t棕色的是
 
（填序號，下同），能使品紅溶液褪色的是
 
，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是
 
，逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解的是
 
．
（3）氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為：
 
；漂白粉的有效成分是
 
（ 填化學式）；在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣，防止空氣污染，寫出相應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下8種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：
①Cu  ②FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④堿石灰 ⑤液氨  ⑥NaCl固體  ⑦稀硫酸 ⑧SO2 ⑨Na2O2固體
（1）能導電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）堿石灰常用作干燥劑，它不能干燥下列
 
氣體
A．H2       B．NH3      C．Cl2     D．O2 E．SO2
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：
 
．
（4）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學方程式并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A、醋酸鈉水解反應(yīng)的離子方程式為：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
B、某無色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-能大量共存
C、在pH=4的NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-）
D、等pH等體積的醋酸和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，前者產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液：H++OH-=H2O
D、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在堿性條件下能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Ba2+、NO3-、CO32-
C、Na+、K+、NO3-、SO32-
D、Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學用語填空：
  IA   0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA  
2     ⑩ ② ③ ④   ⑧
3 ⑤     ⑥ ⑦ ⑨    
（1）元素⑩的名稱是
 
，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有
 
 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置
 
；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：
 
（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為
 
；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式
 
，這一反應(yīng)是
 
（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為
 
；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程
 
；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學式為
 
．

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