Question

常溫下，下列說法正確的是（　�。�

• A、醋酸鈉水解反應的離子方程式為：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-
• B、某無色透明溶液中：Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、CO₃^2-能大量共存
• C、在pH=4的NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-）
• D、等pH等體積的醋酸和鹽酸分別與足量的鋅反應，前者產(chǎn)生的H₂多

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子共存問題

專題：離子反應專題,鹽類的水解專題

分析：A、醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧化鈉，溶液呈堿性；
B、高錳酸根離子溶液中呈紫紅色，有色離子在無色溶液中不存在；
C、在pH=4的NH₄Cl溶液中存在電荷守恒分析判斷；
D、PH相同的醋酸和鹽酸溶液，醋酸溶液濃度大于鹽酸，醋酸存在電離平衡，隨反應進行促進電離正向進行；

解答： 解：A、醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧化鈉，溶液呈堿性，水解過程是可逆過程，水解離子方程式CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故A錯誤；
B、高錳酸根離子溶液中呈紫紅色，有色離子在無色溶液中不存在，Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能大量共存，故B錯誤；
C、在pH=4的NH₄Cl溶液中存在電荷守恒分析，溶液中存在電荷守恒為c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、PH相同的醋酸和鹽酸溶液，醋酸溶液濃度大于鹽酸，醋酸存在電離平衡，隨反應進行促進電離正向進行，醋酸溶液與足量鋅反應生成氫氣多，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解的分析，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．