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20．A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，其原子序數依次增大．A與E處于同一主族，A與B處于不同周期． B的一種單質在自然界的熔點最高，D是地殼中含量最高的元素．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，B、C兩種元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為HNO3＞H2CO3（填化學式）．
（2）A、D、E按原子個數比1：1：1形成的化合物的電子式為，該化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵
（3）A、B形成的化合物中，所有原子可能都在同一平面上的是bc（填字母）．
a．BA4　　b．B2A4　　c．B6A6　　d．B3A8
（4）A、B、D按原子個數比1：1：2形成一種化合物X，其相對分子質量為90．向X中加入足量稀硫酸后再加高錳酸鉀溶液，發(fā)現溶液褪色，寫出酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

分析 A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，其原子序數依次增大，B的一種單質在自然界的熔點最高，D是地殼中含量最高的元素，則B為碳元素、D為O元素，C的原子序數介于碳、氧之間，故C為N元素；A與B處于不同周期，A的原子序數小于碳，則A為H元素；A與E處于同一主族，E的原子序數大于氧，則E為Na，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，其原子序數依次增大，B的一種單質在自然界的熔點最高，D是地殼中含量最高的元素，則B為碳元素、D為O元素，C的原子序數介于碳、氧之間，故C為N元素；A與B處于不同周期，A的原子序數小于碳，則A為H元素；A與E處于同一主族，E的原子序數大于氧，則E為Na．
（1）E為Na元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅠA族，由于非金屬性C＜N，故種元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為：HNO3＞H2CO3，
故答案為：第三周期ⅠA族；HNO3＞H2CO3；
（2）A、D、E按原子個數比1：1：1形成的化合物為NaOH，電子式為，該化合物中含有的化學鍵有：離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）A、B形成的化合物為烴類，C2H4、C6H6為平面結構，所有原子處于同一平面內，CH4、C3H8不是平面結構，原子不可能處于同一平面，
故答案為：bc；
（4）A、B、D按原子個數比1：1：2形成一種化合物X，其相對分子質量為90，則X為H2C2O4，向H2C2O4中加入足量稀硫酸后再加高錳酸鉀溶液，發(fā)現溶液褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意化合物知識的掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)：
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質的量濃度�、軞怏w的總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量�、尬镔|C的百分含量�、吒鳉怏w的物質的量   ⑧當有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵（　　）
A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會有重要的意義．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol．
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，
在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為II＞III＞I（填序號）．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列性質的遞變中，正確的是（　　）
A．N、P、Mg的原子半徑依次減小B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
C．HF、H2O、SiH4的穩(wěn)定性依次減弱D．HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．美國《科學》雜志評出2001年十大科技成就，名列榜首的是納米電子學，其中美國一家公司制造的第一批納米碳管晶體管，發(fā)明了種用電子的波性來仁慈信息的“導線”已知納米材料是指微粒直徑在1-100nm的材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．納米碳管是一種新型的高分子化合物
B．納米碳管的化學性質穩(wěn)定
C．納米碳管的結構和性質與金剛石相同
D．納米碳管導電屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻（Cr）是重要的金屬元素．
不同鉻的化合物或離子的水溶液的顏色如下：
離子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr（OH）4-Cr3+CrO42-
顏色橙色灰藍色綠色綠色黃色
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如下一系列變化：

（1）反應①的還原劑是Zn，反應②的離子方程式為Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓．
（2）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應的離子方程式為Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
（3）將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-與過量的KI反應生成0.0105mol I2，反應的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
另取0.0035mol X溶于水中，當加入0.0315mol AgNO3時，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學式為K3Cr2Cl9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，則此溶液中一定不能大量共存的離子是（　�。�
A．Na+B．NO3-C．HCO3-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，l L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數為0.2 NA
B．18g D2O中含有的質子數為9NA
C．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產物，轉移的電子數為NA
D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1mol•L-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀鹽酸，產生氫氣的物質的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該鋁塊的總質量為16.92 g
B．a=200
C．b=780
D．該鋁塊中氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3：20

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