Question

9．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時，l L pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)為0.2 N_A
• B． 18g D₂O中含有的質(zhì)子數(shù)為9N_A
• C． Fe在少量Cl₂中燃燒生成0.5 mol 產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl₄含有的分子數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價來分析；
D、四氯化碳在標(biāo)況下為液態(tài)．

解答 解：A、pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1LBa（OH）₂溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故個數(shù)為0.1N_A個，故A錯誤；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量n=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.9mol重水中含9mol質(zhì)子即9N_A個，故B正確；
C、鐵與氯氣反應(yīng)后生成FeCl₃，鐵元素變?yōu)?3價，故當(dāng)生成0.5molFeCl₃時，轉(zhuǎn)移1.5mol電子即1.5N_A個，故C錯誤；
D、四氯化碳在標(biāo)況下為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．