物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)：①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)的總能量⑦原子種類，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是（　�。�
A、①②③⑤B、①②⑤⑦
C、②⑤⑥D、①④⑤⑥
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的基本原理
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)都不變，所以電子總數(shù)不變，原子質(zhì)量及物質(zhì)的總能量也不變．
解答： 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有幾個(gè)不變，其中反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)都不變即電子總數(shù)不變，原子質(zhì)量以及物質(zhì)的總能量也不變，故①②⑤⑦對，反應(yīng)一定伴隨能量的變化，故⑥錯(cuò)，物質(zhì)種類可能存在單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化，分子總數(shù)可以發(fā)生變化，物質(zhì)的種類發(fā)生變化，故③④錯(cuò)，
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法中，正確的是（　�。�
A、陰陽離子之間通過靜電吸引形成離子鍵
B、陰陽離子之間通過離子鍵一定能形成離子化合物
C、離子化合物一定能導(dǎo)電
D、只有在活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸溶液的PH為2，某堿溶液的PH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（　　）
A、大于7B、小于7
C、等于7D、三種都有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)  A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表明反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A、v（A）=0.2mol/（L?s）
B、v（B）=2 mol/（L?min）
C、v（B）=0.3mol/（L?s）
D、v（C）=0.3mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、HT、D2互為同素異形體
B、HF的電子式：
C、NH4Cl的電子式：
D、CaC2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3加熱分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的
2
3
，則氨的分解率為（　　）
A、80%B、60%
C、50%D、40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

角鯊烯是一種高度不飽和烴類化合物，最初是從鯊魚的肝臟中發(fā)現(xiàn)的，分子中含有多個(gè)雙鍵，分子式為C30H50，具有生物氧化還原作用，從而增強(qiáng)機(jī)體的耐力與改善心臟功能，可用于癌癥的防治，是一種無毒性的具有防病治病作用的海洋生物活性物質(zhì)．下列敘述中正確的是（　�。�
①能使KMnO4酸性溶液褪色  
②能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
③角鯊烯只含碳、氫兩種元素  
④角鯊烯易被氧化．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L，1秒鐘后，M的濃度下降了1mol/L，下面結(jié)論中正確的是（　　）
A、F的濃度為1.5mol/L
B、F的濃度為1mol/L
C、N的濃度為2.5mol/L
D、N的濃度為3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（Ⅱ）已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 開始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)1、3的目的是
 
，實(shí)驗(yàn)1、4的目的是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，c（X）～t的變化曲線圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．
（4）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確保看到藍(lán)色．實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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