在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、NO3ˉ、Fe2+、Clˉ
B、SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ
D、Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸性溶液中不能存在大量的CH3COO-，故C錯誤；
D．SCN-、Fe3+結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　　）
A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）+2c（NH3．H2O）
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）+c（H+）
D、pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研、生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請回答下列問題：
（1）700℃時，向容積為3L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時間/minn[CO]/moln[H2O]/mol
01.80.9
21.2x
4y0.3
①根據(jù)表格數(shù)據(jù)計算：x=
 
，y=
 
，2min時v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
②反應(yīng)前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2O）=
 
．
（2）高爐煉鐵中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）將CH4和H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2 （g），將等物質(zhì)的量的CH4 （g）和H2O（g）充入2L恒容密閉反應(yīng)器中，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得n（CO）=0.2mol，則平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]卻可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應(yīng)原理為：
C3N3（OH）3 
  △  
.
 
  3HNCO；   8HNCO+6NO2 
  △  
.
 
 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（　�。�
A、C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)
B、HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C、1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D、CO2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、在潮濕的堿性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結(jié)晶水．
完成下列填空：
某實(shí)驗(yàn)小組為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同時被還原為Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、
 
、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
 
、搖勻．
（2）加入鋅粉的目的是
 
．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）
（二）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．
（5）請糾正上述實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯誤：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烴的含氧衍生物甲在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且甲水解后可以得到乙和丙兩種物質(zhì)．在一定條件下，丙可以氧化成乙，則甲為（　�。�
A、HCOOC2H5
B、CH3COOCH3
C、HCOOCH3
D、CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cr2O72-和CN-是工業(yè)廢水中常見的污染物．若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進(jìn)行綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全．
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
，
步驟④中NaClO可將CNO-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學(xué)式：
 
．
（2）步驟⑥的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每處理1mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）濾渣C的化學(xué)式為Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是
 
．
（4）步驟⑦的操作名稱為
 
，若該操作在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，則所需的玻璃儀器為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號為A、B、C、D，每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（”-”表示無明顯現(xiàn)象；”↓”表示有沉淀生成；”↑”表示有氣體生成）：

（1）由表知A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式．
A+B：
 
．B+C：
 
．A+C：
 
．

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