Question

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定
①用酸式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液．下圖表示某次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字）．c（NaOH）=

 

．
（3）下列操作導致結果偏低的是

 

．
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測液潤洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
③滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液
⑥讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHA溶液等體積混合，則c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據滴定管的結構以及測量體積的原理來分析；
（2）先考慮數據的合理性，然后求體積的平均值，最后根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算；
（3）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
（4）據電荷守恒、物料守恒和c（Na⁺）=0.05mol/L解答．

解答： 解：（1）鹽酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前讀數為：0.30mL，滴定后讀數為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，
故答案為：0.30mL；24.90mL；24.60mL；
（2）第二次實驗誤差太大，舍去，求出第1組、第3組消耗的鹽酸標準液的體積為：

25.55+25.45

2

=25.50mL，c（待測）=

25.50×0.1000

25.00

mol/L=0.1020 mol/L，
故答案為：0.1020 mol/L；
（3）①若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，故不選；
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，導致V（標準）偏大，據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏高，故不選；
③滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數，導致V（標準）偏小，據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏低，故選；
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出，需要的標準液減少，導致V（標準）偏小，據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏低，故選；
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液，對V（標準）無影響，故不選；
⑥讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導致V（標準）偏小，據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，c（待測）偏低，故選；
故答案為：③④⑥；
（4）據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）-c（OH^-），據物料守恒：2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），用電荷守恒-物料守恒得：c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故答案為：0.05．

點評：本題主要考查了溶液中存在的電荷守恒和物料守恒、中和滴定操作以及注意事項，難度不大，應注意相關知識的積累．