下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
B、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水；
C．氫氧化鎂在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．向鹽酸中滴加氨水：H++NH3．H2O=H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應(yīng)為NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑，故B正確；
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、Z的說(shuō)法正確的是（　　）
A、相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí)，X單質(zhì)最劇烈
B、Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
C、ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D、由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HCl是
 
化合物？屬于
 
晶體類型．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里．下列過程或變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、iPhone5手機(jī)電池充電
B、鐵制品鍍銅
C、爆竹爆炸
D、利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、a反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B、b反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、c反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、d反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度．
（1）滴定
①用酸式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)燒堿溶液．下圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置．請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
125.000.5025.9525.45
225.00
325.006.0031.5525.55
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）．c（NaOH）=
 
．
（3）下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是
 
．
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗2～3次
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
③滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
④搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，有少量液體濺出
⑤滴定時(shí)，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液
⑥讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視
（4）0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHA溶液等體積混合，則c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組擬用粗食鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等）、粗硅（含C及不與Cl2反應(yīng)的固體雜質(zhì)）制取純硅，設(shè)計(jì)如圖1的工藝流程，試回答下列問題：

（1）工業(yè)上一般是利用過量焦炭在高溫下還原石英砂來(lái)制取粗硅，寫出該過程的化學(xué)方程式：
 
．
（2）精制粗鹽水所需試劑為①BaCl2；②Na2CO3；③HCl；④NaOH，其滴加的先后順序是下列的
 
（填下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．①②④③b．④②①③c．④①③②d．②④①③
已知，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6mol2?L-2，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2?L-2，假設(shè)該粗鹽水中Ca2+、Mg2+和SO42-的濃度均為0.01mol?L-1，若向1L該粗鹽水中逐漸滴入一定量Na2CO3溶液，首先出現(xiàn)的沉淀是
 
．
（3）已知SiCl4的沸點(diǎn)是57.6℃，CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃．在反應(yīng)器I中得到的SiCl4粗品中含有CCl4，從中得到純凈SiCl4可采用的方法是下列各項(xiàng)中的
 
（填序號(hào)）．
a．蒸餾    b．干餾    c．分液    d．過濾
反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）如圖2是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，電解槽中陰極產(chǎn)生的氣體是
 
．產(chǎn)品A的化學(xué)式為
 
．若采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水可制取次氯酸鈉，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某藥學(xué)雜志報(bào)道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：①CH2═CHR1+CH2═CHR2
催化劑
CH2═CH2+R1CH═CHR2
②R-CH2-CH═CH2+Cl2
500℃
R-CHCl-CH═CH2+HCl
③A無(wú)支鏈，核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同化學(xué)環(huán)境氫原子的個(gè)數(shù)之比為3：1；F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水按任意比互溶；K是一種高分子化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；G
 
．
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：G→B
 
；C→D
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：B→K
 
；
F+I→J
 
．
（4）同時(shí)滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體有
 
種，請(qǐng)寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組采用往一定體積的食醋中滴入已知濃度的NaOH溶液的方法測(cè)定食醋中醋酸的濃度．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、滴定時(shí)，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，為滴定終點(diǎn)
B、滴定時(shí)眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量
C、堿式滴定管若滴定前平視讀數(shù)、滴定后俯視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏高
D、錐形瓶用水洗凈后未用食醋潤(rùn)洗，則測(cè)得的食醋濃度偏低

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