用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

B

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，水不是氣體，所以22.4L的水的物質(zhì)的量不是1mol，則分子數(shù)不是NA，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉中含有2個(gè)鈉離子，1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1.06g/106g/mol=0.01mol，所以鈉離子的數(shù)目是0.02NA，正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L，不是通常狀況，錯(cuò)誤；D、氯化鎂的溶液體積未知，所以氯離子的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省協(xié)作體高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化

下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．溶液的pH變化：①減小，②增大

D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體

D．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有AlO2-、SO32-、SO42-、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是

A．SO32- B．Na＋ C．AlO2- D．SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

氫氧化物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

2.2×10-20

4.0×10-38

8.0×10-16

1.8×10-11

向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol·L-1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? （用化學(xué)式表示）。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。

工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應(yīng)。以石墨為電極，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為 。

（3）在3 L密閉容器中，起始投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示：

溫度(K)

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

①則T1 T2（填“>”、“<”或“=”）。

②在T2 K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）= 。若再增加氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三1月調(diào)研理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中不正確的是

A．Mg與F2反應(yīng)的△S<0

B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1

C．MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H<0

D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl­2>MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是

（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：a ；b ；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

①Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。

②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。

③A的化學(xué)式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區(qū)產(chǎn)生。

④ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫(xiě)出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑤NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（10分）有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：

（1）200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是

（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是

（3）某小組將鐵屑放入一定濃度的硫酸中并不斷攪拌，即可制得硫酸亞鐵溶液�，F(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：

①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

②所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。

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