下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時間后，測得有0.02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化

下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．溶液的pH變化：①減小，②增大

D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中負(fù)極：2H++2e－=H2↑

C

【解析】

試題分析：A、①是電解池，兩極分別產(chǎn)生Cu和氧氣，陰極：Cu2++2e-==Cu ，陽極：2H2O -4e- =O2↑+4H+，當(dāng)通過0.02mol電子時，生成氧氣0.02mol/4=0.005mol；②是原電池，Zn作負(fù)極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，發(fā)生2H++2e-==H2↑，當(dāng)通過0.02mol電子時，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.01mol，①與②產(chǎn)生的氣體不相等，錯誤；B、①中陰極有Cu析出，質(zhì)量增加；②中正極是氫離子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，錯誤；C、①中是氫氧根離子放電，生成氧氣和氫離子，所以溶液pH減小，②中氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，所以溶液pH增大，正確；D、②是原電池，Zn作負(fù)極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，錯誤，答案選C。

考點：考查原電池、電解池的判斷，反應(yīng)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省江南十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)氫化鈣(CaH2)是二種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，需要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【實驗】

用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

（1）下列有關(guān)該實驗的說法正確的是 。

a．其他條件相同時，粗鋅制取氫氣的速率比純鋅快

b．加熱時，必須通入氮氣作為保護氣，以防止空氣的干擾

c．可以用濃硫酸或堿石灰對H2進行干燥除雜

d．開始實驗時，應(yīng)先通入H2，后給金屬鈣加熱

e．已停止實驗時，應(yīng)先停止通入H2，后停止加熱。

【提出假設(shè)】

（2）由于實驗中操作不當(dāng)，金屬鈣或氫化鈣都可能被氧化。該小組甲同學(xué)對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分提出如下假設(shè)。

假設(shè)l：含有Ca 和CaH2。

假設(shè)2：含有CaH2和CaO。

假設(shè)3：含有 。

【設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】

（3）定性實驗用化學(xué)方法鑒別Ca與CaH2，請設(shè)計實驗完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量固體樣品，…

（4）定量實驗 測定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①取m1g樣品與水完全反應(yīng)，利用如圖裝置測定生成的氣體體積時，在 時進行收集（填字母）

a．剛開始有氣泡時 b．氣泡連續(xù)均勻時 c．氣體經(jīng)過驗純后，再收集

②如果裝置氣密性良好，操作正確，乙同學(xué)認(rèn)為：由于液體加入，導(dǎo)致氣體的體積測定偏大，則計算出氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （天“偏高”、“偏低”“無影響”）

【反思與交流】

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應(yīng)也能生成氫氣，為什么還要講金屬鈣制備成氫化鈣呢？你的觀點是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJ／mol，甲醚可作燃料電池的燃料。

（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）==2CH3OCH3 （g）的反應(yīng)熱為 ；

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＜0

①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

______（選填編號，注意大小寫）

a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成

c．容器中氣體密度不再改變

d．容器中氣體壓強不再改變

②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將

________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將__________；

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________；

（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：

請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象 ；當(dāng)燃料電池消耗2.8 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH= （假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH（aq） 反 應(yīng)的，則HCN在水溶液中電離的等于

A． B．-43.5

C．+43.5 D．+67.7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省協(xié)作體高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）納米碳酸鈣應(yīng)用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。

供選擇的藥品：①石灰石 ②氯化銨 ③氫氧化鈣 ④飽和氯化鈣溶液

⑤濃硫酸 ⑥6 mol·L-1鹽酸 ⑦飽和食鹽水 ⑧飽和NaHCO3溶液

（1）裝置A中，儀器a的名稱是 ，儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。裝置B中盛放的溶液是 （填藥品序號）。

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。

。（簡述實驗的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

（3）通人適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯 (填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是 （用離子方程式表示）。

（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）

（1）20℃時0.1 mol·L－1NaOH分別滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①測得醋酸起點pH為3，則20℃時該濃度醋酸的電離度為 ；

②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是 ；

（2）25 ℃時0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)。

（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。

①下列敘述正確的是 。

A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11

1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認(rèn)為該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是 。

A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三一月化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列說法正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)氧化反應(yīng)

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3-

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2KI＋2H2OKOH＋H2↑+I2

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學(xué)期期末模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（7分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·xH2O，實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4·xH2O CO↑＋CO2↑＋（x+1）H2O，將生成的CO2和水蒸氣除掉，即得到較純凈的CO氣體。

Ⅰ、下圖是除去草酸分解產(chǎn)物中的CO2、水蒸氣后得到CO，并用CO還原兩通管中的CuO實驗裝置，回答下列問題。

（1）在甲洗氣瓶中所盛溶液是 。

（2）CuO全部被還原后停止實驗操作的步驟的有：①停止通氣體，②熄滅酒精燈，③拆下實驗裝置，④繼續(xù)通氣體到兩通管冷卻止。其正確的操作順序是 。

A．④②①③ B．①②③ C．②④①③ D．②④③

Ⅱ、為測定草酸晶體的x值，進行下列實驗：

①取wg草酸晶體配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

請回答下列問題：

（1）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”）中。

（2）判斷滴定終點的方法是 。若滴定時，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計算出該草酸晶體的x值是 。

（3）下列操作會引起測得的x值偏大的是 （填選項）

A．滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

B．滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處還有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸而未滴

C．錐形瓶未干燥即裝入草酸溶液

D．滴定管用蒸餾水洗凈后即裝入KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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