Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：C＜B
• B、元素A、C的氧化物均為共價(jià)化合物
• C、金屬性：D＞C
• D、元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，應(yīng)為H元素，A和C同主族，則C應(yīng)為Na元素，B位于第VA族，應(yīng)為N元素，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，應(yīng)為H元素，A和C同主族，則C應(yīng)為Na元素，B位于第VA族，應(yīng)為N元素，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，應(yīng)為Al元素，
A．B為N元素，C為Na元素，Na原子半徑較大，故A錯(cuò)誤；
B．C為Na元素，對(duì)應(yīng)的氧化物為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性Na＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HNO₃、NaOH、Al（OH）₃，其中Al（OH）₃為兩性氫氧化物，可相互反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意元素周期律及元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意把握題中原子半徑大小關(guān)系，難度不大．