下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B、200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C、50ml 1mol/L NaCl溶液
D、25ml 2mol/L HCl溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的濃度和溶質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行計算．溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)．
解答： 解：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L，
A、100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2×0.5mol/L=1mol/L；
B、200ml0.25mol/LCaCl2溶液中c（Cl-）=2×0.25mol/L=0.5mol/L；
C、50ml1mol/LNaCl溶液中c（Cl-）=1mol/L；
D、25ml 2mol/LHCl溶液中c（Cl-）=2mol/L．
故選：B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度與200mL 0.2mol/L NaCl中的Na+的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A、100mL  0.4mol/L  NaHCO3溶液
B、200mL  0.1mol/L  Na2SO4溶液
C、100mL  0.2mol/L  Na2CO3溶液
D、200mL  0.1mol/L  NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作均要用到玻璃棒：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶里轉(zhuǎn)移液體，其中玻璃棒的作用相同的是（　�。�
A、①和②B、①和③
C、③和④D、①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B、Fe2+和S2O32-都是還原劑
C、1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
3
mol
D、x=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
C、物質(zhì)的量就是摩爾
D、物質(zhì)的量的單位是摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滿足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機物共有（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，且原子半徑依次減小，其中X和Q同主族，X與Z、Y與Q原子的電子層數(shù)都相差2，X、Y原子最外層電子數(shù)之比為1：4，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．下列說法不正確的是（　�。�
A、Y和Z形成的某種化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
B、X和Z可形成X2Z、X2Z2的化合物
C、R和Q形成的化合物含有共價鍵且為強電解質(zhì)
D、X的失電子能力比Q強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、鈣、氟是指（　�。�
A、原子B、單質(zhì)C、元素D、分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（　�。�
A、c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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