Question

X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號(hào)的五種主族元素，且原子半徑依次減小，其中X和Q同主族，X與Z、Y與Q原子的電子層數(shù)都相差2，X、Y原子最外層電子數(shù)之比為1：4，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、Y和Z形成的某種化合物具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
• B、X和Z可形成X₂Z、X₂Z₂的化合物
• C、R和Q形成的化合物含有共價(jià)鍵且為強(qiáng)電解質(zhì)
• D、X的失電子能力比Q強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號(hào)的五種主族元素，且原子半徑依次減小，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；X與Z原子的電子層數(shù)都相差2，X只能處于第四周期，X、Y原子最外層電子數(shù)之比為1：4，X原子最外層電子數(shù)只能為1，Y原子最外層電子數(shù)為4，則X為K元素；X和Q同主族，Y與Q原子的電子層數(shù)也相差2，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y只能處于第三周期、Q處于第一周期，則Q為H元素、Y為Si；R的原子半徑小于O，則R為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號(hào)的五種主族元素，且原子半徑依次減小，Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；X與Z原子的電子層數(shù)都相差2，X只能處于第四周期，X、Y原子最外層電子數(shù)之比為1：4，X原子最外層電子數(shù)只能為1，Y原子最外層電子數(shù)為4，則X為K元素；X和Q同主族，Y與Q原子的電子層數(shù)也相差2，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y只能處于第三周期、Q處于第一周期，則Q為H元素、Y為Si；R的原子半徑小于O，則R為F元素，
A．Si和O形成的二氧化硅，屬于原子晶體，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．K和O可形成K₂O、K₂O₂等化合物，故B正確；
C．F和H形成的化合物為HF，含有共價(jià)鍵，為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．X為K元素，Q為H元素，K失去電子能力更強(qiáng)，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，Z的排布特點(diǎn)是推斷突破口，難度中等．