科學(xué)家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物．這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是（　�。�
A、普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
B、普通鹽酸具有揮發(fā)性
C、普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)
D、無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物
考點(diǎn)：核素,同位素及其應(yīng)用
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)同位素及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)基本相似分析，普通鹽酸中含有普通氫原子會(huì)對(duì)巖石中氫原子的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
解答： 解：氘鹽酸（DCl）與普通的鹽酸都是氫元素與氯元素形成的化合物，已知同位素及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)基本相同，所以氘鹽酸（DCl）與普通的鹽酸化學(xué)性質(zhì)基本相同，所以A、B、C項(xiàng)不正確，普通的鹽酸中含有普通氫原子，無法區(qū)別巖石中原來含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，明確同位素及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)基本相同是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�
A、乙酸和石炭酸
B、甘油和乙二醇
C、C5H12和C100H202
D、聚乙烯和聚丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積相同
B、濃硝酸盛放在棕色廣口試劑瓶中，氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中
C、Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D、足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年11月28日至12月9日在南非德班舉行了國際氣候變化大會(huì)，主要討論減碳排放問題．從組成上分類下列物質(zhì)可以與CO2分為同一類的物質(zhì)是（　�。�
A、SiO2
B、NaCl
C、K2CO3
D、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、配制NaOH溶液時(shí)，用稱量紙稱取NaOH，所得溶液濃度偏低
B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，錐形瓶用NaOH溶液潤洗，所得結(jié)果偏高
C、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的過程中，不小心加熱至固體呈微黑，所得結(jié)果偏高
D、測量氣體摩爾體積時(shí)，鎂條表面沒有處理，所得結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能除去酒精中的水的試劑是（　�。�
A、生石灰B、濃硫酸
C、食鹽D、無水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.01mol的NaHCO3加入0.1mol?L-1、50mL H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.22g的BaCl2?xH2O，Ba2+完全沉淀，則x的值不可能是（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4．下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A、鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?/span>
B、氧化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：電解TiO2來獲得Ti，將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用石墨作電解槽池．
（1）陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解過程中需定期更換石墨電極的原因是
 
．
方法二：先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．
（3）TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1該反應(yīng)難以發(fā)生，原因是
 
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不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4，當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=
 

（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因
 
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