2011年11月28日至12月9日在南非德班舉行了國(guó)際氣候變化大會(huì)，主要討論減碳排放問(wèn)題．從組成上分類下列物質(zhì)可以與CO2分為同一類的物質(zhì)是（　　）
A、SiO2
B、NaCl
C、K2CO3
D、Al
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：從組成上分類，可將物質(zhì)分為單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽等，以此解答．
解答： 解：CO2屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物．
A、二氧化硅屬于酸性氧化物，故A正確；
B、氯化鈉屬于鹽類，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鉀屬于鹽類，不屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、鋁屬于金屬單質(zhì)，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的分類中的氧化物，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇的燃燒熱為△H1，甲醇的燃燒熱為△H2，且△H1＜△H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃燒，反應(yīng)熱為△H3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、
△H3-△H2
△H3-△H1
B、
△H2-△H3
△H3-△H1
C、
△H2-△H3
△H1-△H3
D、
△H3-△H1
△H2-△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的堿性溶液中，可以大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Fe3+、K+、NO-3
B、K+、AlO2-、Na+、SO42-
C、NH4+、Al3+、NO-3、Cl-
D、K+、NO-3、Na+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中，因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組離子是（　　）
A、SO42-、OH-、Na+、H+
B、Ba2+、HCO3-、K+、SO42-
C、A13+、Na+、A1O2-、C1-
D、S2-、H+、SO42-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在A、B、C三試管中分別盛有Cl-、Br-、I- 的溶液，向A試管中加入新制的氯水和CCl4，出現(xiàn)分層，下層為橙紅色，再將此溶液倒入C試管中，無(wú)變化，則A、B、C三支試管中所盛有的離子依次是（　　）
A、I-、Br-、Cl-
B、Br-、I-、Cl-
C、Cl-、I-、Br-
D、Br-、Cl-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鐵的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬
B、鐵在硫蒸汽中燃燒生成Fe2S3
C、純鐵的抗腐蝕能力相當(dāng)強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化
D、鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能跟水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理樣品，對(duì)收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物．這個(gè)實(shí)驗(yàn)不能用普通鹽酸，其理由是（　　）
A、普通鹽酸的酸性太強(qiáng)
B、普通鹽酸具有揮發(fā)性
C、普通鹽酸和月球巖石中的碳化物無(wú)法反應(yīng)
D、無(wú)法區(qū)別巖石中原來(lái)含有的是含碳而不含普通氫的化合物，還是含碳和普通氫的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷  裂時(shí)吸收熱量496kJ，氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，求水蒸氣中1mol  H-O鍵形成時(shí)放出熱量（　　）
A、463kJ
B、557kJ
C、486kJ
D、188kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．施萊辛（Schlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O═BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來(lái)的H+被還原）．研究表明，該反應(yīng)生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH4半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系
pH		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
（1）已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？
 
．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？
 
．
Ⅱ．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，常溫下是一種無(wú)色油狀液體，沸點(diǎn)為113.5℃．肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)①：N2H4+O2?N2+2H2O
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②：N2H4+2O2?2NO+2H2O
不考慮其他反應(yīng)，完成下列天空：
（4）若反應(yīng)①在250℃時(shí)的平衡常數(shù)K1，350℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）反應(yīng)②在1100℃時(shí)達(dá)到平衡后，下列措施中能使容器中
n(NO)
n(O2)
增大的有
 
（填字母序號(hào)）．
A．恒容條件下，充入He氣          B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N2H4          D．使用催化劑
（6）若將n mol肼和2n mol O2充入某容積n L的剛性容器中，在800℃和一定壓強(qiáng)、合適催化劑的作用下，反應(yīng)①和②同時(shí)達(dá)到平衡，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的產(chǎn)率為x，NO的產(chǎn)率為y，則該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=
 
（用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

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