某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（　�。�
A、Al2O3
B、MgO
C、SiO2
D、P2O5
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．氧化鋁溶于燒堿生成偏鋁酸鈉，加入過量的鹽酸，最終沒有沉淀；
B．氧化鎂不能溶于燒堿；
C．二氧化硅能和堿反應(yīng)生成硅酸鹽，鹽酸酸性強(qiáng)于硅酸，可溶性的硅酸鹽滴入鹽酸中生成硅酸沉淀；
D．P2O5溶于燒堿生成磷酸鈉，加入過量的鹽酸，最終沒有沉淀；
解答： 解：A．氧化鋁不溶于水，溶于燒堿溶液生成偏鋁酸鈉，再加入鹽酸，先生成氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，氫氧化鋁溶解，最終沒有沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂不能溶于燒堿溶液，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅不溶于水，溶于燒堿溶液生成硅酸鈉，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，再加入鹽酸，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，生成硅酸白色膠狀沉淀，故C正確；
D．P2O5溶于燒堿生成磷酸鈉，加入過量的鹽酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理，生成磷酸，無沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素氧化物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，有沉淀產(chǎn)生且不會(huì)消失的是（　�。�
A、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至過量
B、將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量
C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D、將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　�。�
A、.第二周期ⅤA族
B、.第三周期ⅣA族
C、.第二周期ⅥA族
D、.第三周期Ⅶ族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示裝置中進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通人空氣，將紅熱的鉑絲插人瓶中并接近液面．反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中含有NO3-
B、反應(yīng)后溶液中c（H+）增大
C、實(shí)驗(yàn)過程中有化合反應(yīng)發(fā)生
D、實(shí)驗(yàn)過程中NH3?H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國的“神州五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量O2．用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管．試判斷裝置是否漏氣
 
（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由是
 
．
（2）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋或單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）D裝置中盛放的試劑是
 
，其作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用某工廠的廢渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精銅和顏料鐵紅．流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2+反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②25℃時(shí)，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明其原因：
 
．
（2）用凈化Ⅱ所得的金屬為電極進(jìn)行電解得精銅，請(qǐng)寫出陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測(cè)定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/L KMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)離子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
③計(jì)算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=
 
mol/L（只列出算式，不做運(yùn)算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)的2倍比E原子電子總數(shù)多1，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式
 
，F(xiàn)元素原子的電子排布式
 
B的電子排布圖
 

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是
 
化合物乙為的陽離子的雜化類型
 
，VSEPR構(gòu)型是
 

（3）A、C形成化合物的VSEPR構(gòu)型是
 
 該物質(zhì)是由
 
分子組成（填“極性”或“非極性”）
（4）ADE形成的化合物與F 單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可能用到下列儀器：①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④溫度計(jì) ⑤小試管   ⑥酒精燈．其中應(yīng)使用儀器的正確組合是（　�。�
A、①②⑤B、②③④
C、②③⑥D、全部

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案