中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可能用到下列儀器：①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④溫度計(jì) ⑤小試管   ⑥酒精燈．其中應(yīng)使用儀器的正確組合是（　�。�
A、①②⑤B、②③④
C、②③⑥D、全部
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
專題：
分析：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，以此來(lái)解答．
解答： 解：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要溫度計(jì)測(cè)定溶液溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，即用到的儀器是：量筒、燒杯、溫度計(jì)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（　　）
A、Al2O3
B、MgO
C、SiO2
D、P2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，有+1、+2兩種常見化合價(jià)有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
 
．
（2）A元素的化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），其原因
 
．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 

（填“高”或“低”），其原因是
 
．
（4）某Q3+離子核外3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，Q基態(tài)原子的核外電子排布式
是
 
，Q3+遇K4[Fe（CN）6]溶液立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此，常用于檢驗(yàn)Q3+．K4[Fe（CN）6]中存在的化學(xué)鍵
 
（填序號(hào)）．
①離子鍵　 　�、诜菢O性鍵　　　 ③金屬鍵　　 �、芘湮绘I
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，
“O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
 
（填寫序號(hào)）；在②的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

王老師在用酒精噴燈做“鐵與水蒸氣反應(yīng)”后，該校高一化學(xué)研究性小組同學(xué)對(duì)得到的黑色固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為：該黑色固體為四氧化三鐵．請(qǐng)寫出黑色固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式；
（2）乙同學(xué)提出：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)的觀點(diǎn)不可靠，理由是；
（3）深紅色溶液C放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．關(guān)于溶液褪色的原因，同學(xué)們紛紛猜想：
假設(shè)一：氯水有強(qiáng)氧化性，將溶液中的SCN-氧化；
假設(shè)二：空氣中有還原性物質(zhì)，將
 
；
假設(shè)三：氯水有極強(qiáng)的氧化性，將
 
；
基于假設(shè)一，為驗(yàn)證合理與否，可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1 NaOH、0．lmol?L-1 FeC13、0．lmol?L-1  CuSO4、20%KSCN、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
取少量褪色后的溶液，
 

 
 

 
說(shuō)明假設(shè)一是合理的
（4）乙同學(xué)用酒精燈加熱做鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，也得到了黑色固體，它不能被磁鐵吸引，當(dāng)加入鹽酸溶解該固體時(shí)，溶液呈淺綠色，再滴加KSCN溶液不變色．由此她認(rèn)為生成該固體的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；Z2的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I．寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
Ⅱ．上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是
 
．
（4）Z2跟C在常溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)③，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是3Z2+6C
△
5A+YZO3+3H2O，
3mol Z2與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平準(zhǔn)確稱取固體NaCl
 
 g．
（2）以下是實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的操作順序是：
 

①稱取所需質(zhì)量的NaCl               
②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細(xì)地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦將稱取的NaCl固體，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，所配制的溶液濃度偏小的操作是
 

A．燒杯中NaCl溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯
B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
C．實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
D．定容時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是
 
．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）溶液C的顏色是
 
，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有
 
．
（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）
a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B、取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
D、外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（4）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
 mol/（L．min）．

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