在容積為2L的密閉容器中充入SO2 和O2，SO2的濃度為1mol/L，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，經(jīng)過10min后達(dá)到平衡，測得此時容器中有1.8mol SO3和2.1molO2．
求：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率．
（2）O2的起始濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，在容積為2L的密閉容器中充入SO2 和O2，SO2的濃度為1mol/L，物質(zhì)的量為2mol，
              2SO2+O2?2SO3，
起始量（mol）  2    3.0     0
變化量（mol） 1.8   0.9   1.8
平衡量（mol） 0.2   2.1   1.8
（1）轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%；
（2）結(jié)合c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：在容積為2L的密閉容器中充入SO2 和O2，SO2的濃度為1mol/L，物質(zhì)的量為2mol，
              2SO2+O2?2SO3，
起始量（mol）  2    3.0     0
變化量（mol） 1.8   0.9   1.8
平衡量（mol） 0.2   2.1   1.8
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%=
1.8mol
2mol
×100%=90%；
答：SO2的轉(zhuǎn)化率為90%；
（2）O2的起始濃度=
n
V
=
3.0mol
2L
=1.5mol/L；
答：O2的起始濃度為1.5mol/L．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是轉(zhuǎn)化率、濃度的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：
            活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計(jì)算K1=
 
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是
 
（填序號）．
a．T1＞T2          b．T1＜T2      c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="xf47l8v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)�，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2，則正極反應(yīng)式：
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量，請利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每個儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

填寫下列各項(xiàng)（氣流從左到右）：
（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應(yīng)是
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是
 
（填序號）．
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為
 
．
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，平衡常數(shù)為K測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
（2）此反應(yīng)焓變中的a
 
0（填大于、小于、等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率
v（C）=0.1mol?L-1?min-1，試求：（建議用三步分析法解題）
（1）方程式中C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）．
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
寫出1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以氫氣為燃料組成的燃料電池如圖所示，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）原電池工作時，電子從
 
極轉(zhuǎn)移到
 
極；從能量轉(zhuǎn)化看，電解池工作時將
 
能轉(zhuǎn)化成
 
能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
②NH3（g）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
③HCl（g）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52.3kJ/mol
則反應(yīng)NH4Cl（s）=NH4Cl（aq）的△H5為（　�。�
A、+16.3 kJ/mol
B、-16.3 kJ/mol
C、+335.7 kJ/mol
D、-335.7 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于油脂的說法不正確的是（　　）
A、油脂屬于酯類
B、油脂的密度比水小，不溶于水
C、油脂可分為油和脂肪
D、油脂屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，有pH為12的NaOH溶液10mL，若將溶液分成兩等份，其中一份加入水，另一份加入pH=10的NaOH溶液，最終均將其溶液的pH變?yōu)?1，則加入水與NaOH溶液的體積比為
 
．
（2）若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL，最終也將溶液的pH變?yōu)?1，則V的取值范圍是
 
．（設(shè)溶液的體積可以直接相加；計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

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同步練習(xí)冊答案