5．反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題．

解答 解：由反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知這步反應是吸熱反應，X→C（△H＜0）是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖象D符合，
故選D．

點評 本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應用，化學反應的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）H2S：H2S?H++HS-
（2）NH4HSO4NH4HSO4=NH4++H++SO42-
寫出下列物質(zhì)水解反應的離子方程式：
（3）CuSO4Cu2++H2O?Cu（OH）2+2H+
（4）Na2CO3CO32-+H2O?HCO3-+H+
寫出下列反應的離子方程式：．
（5）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯誤的是（　　）
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同
C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相同，它們的中子數(shù)不等
D．6Li和7Li電子數(shù)相同，中子數(shù)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，用濃度為0.100mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　�。�

數(shù)據(jù)編號		NaOH加入的體積/mL溶液的PH
c（HX）c（HY）
①031
②a7 
③20.00xy
A．在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力順序HX＜HY
B．由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HY）≈10-5
C．HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（HX）+c（OH-）
D．上述②反應后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙烯D．混合氣體中一定有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中，分別發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實說明（　�。�
A．苯的熔點比水的低、沸點比水的高B．苯的熔點比水的高、沸點比水的低
C．苯的熔點、沸點都比水的高D．苯的熔點、沸點都比水的低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．人們在遠距離運輸果實或花朵時，裝有果實或花朵的密閉容器中，常常放有浸泡過KMnO4（aq）的硅土，其作用是（　　）
A．給容器消毒B．殺死果實周圍的細菌，防止霉變
C．延長果實或花朵的壽命D．催熟果實或花朵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高價與最低價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族；
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可以證明該結(jié)論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-═2Cl-+S↓
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點（℃）數(shù)據(jù)：
A組B組C組D組
金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801
硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776
硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718
二氧化硅：1710Rb：39HI：-51CsCl：645
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的粒子間的作用力是化學鍵．
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是②③④（填序號）．
①硬度大    　②導電性　     ③導熱性　    ④延展性
（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號）．
①硬度小�、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電  ④熔融狀態(tài)能導電
（4）D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解釋為：都為離子晶體，r（Na+）＜r（K+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高．

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