20．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙烯D．混合氣體中一定有乙炔

分析 生成水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.6H4，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式判斷．

解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4；
烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
A．根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有CH4，故A正確；
B．混合氣體中一定含有CH4，不能確定是否含有C2H4，故B錯誤；
C．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H4或C3H4，故C錯誤；
D．混合烴的平均分子式為：C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則一定含有CH4，CH4分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合烴組成的判斷，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，本題關(guān)鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)平均分子式進行判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗．請完成下列填空：
（1）配制100ml 0.10mol•L-1NaOH標準溶液，計算需稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號NaOH溶液的濃度滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有：DF．
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
試回答：在右試管中通常加入飽和Na2CO3溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）分液．反應中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．寫出乙酸與乙醇在一定條件下反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25時，將不同濃度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表：下列判斷不正確的是（　�。�
實驗編號起始濃度/mol•L-1反應后溶液的pH
c（H2A）c（NaOH）
①X0.109
②0.100.105
A．X＜0.1
B．HA-的電離程度大于水解程度
C．將實驗①所得溶液加水稀釋后，$\frac{c（{A}^{2-}）}{c（H{A}^{-}）}$變大
D．實驗②所得溶液：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．化學反應速率關(guān)系是：3υ（NH3）═2υ（H2O）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D．達到化學平衡時，5υ正（O2）=4υ逆（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能說明乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的事實是（　　）
A．乙醇能夠燃燒
B．乙醇（一定量）與足量金屬鈉反應放出氫氣的量
C．乙醇的分子式是C2H6O
D．乙醇的沸點比水的低、密度比水的小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增．A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質(zhì)投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的．回答下列問題：
（1）B位于周期表第二周期第VA族．
（2）A元素與C元素化合形成最高價化合物的電子式；用電子式表示D元素和G元素形成化合物的過程：．
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質(zhì)是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池．M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S＞SiH4（用化學式表示）．
（4）若選擇三種試劑設(shè)計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O；Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3．
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（用化學式表示）．
（6）下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關(guān)系的是A（填字母序號）．
A．比較D和E的單質(zhì)分別與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質(zhì)分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質(zhì)分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質(zhì)反應的產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價是+1
B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
C．元素Y是ⅢA族元素
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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