Question

下面關(guān)于原電池的說(shuō)法，正確的是（　�。�

• A、在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極
• C、在外電路中電子流出的極為正極
• D、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：原電池中，相對(duì)較活潑的金屬作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答： 解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極金屬較活潑，較不活潑的金屬為正極，故B正確；
C．在外電路中電子流出的極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類(lèi)型、電子流向來(lái)分析解答即可，注意不能單純的根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，難度不大．