Question

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（　　）

• A、同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
• B、對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同
• C、根據(jù)11-17號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律
• D、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律；
B．焓變是生成物與反應(yīng)物的能量差；
C．分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的；
D．在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的．

解答： 解：A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，應(yīng)改變一個變量，故A錯誤；
B．焓變是生成物與反應(yīng)物的能量差，同一反應(yīng)的焓變是其逆反應(yīng)的焓變的相反數(shù)，故B錯誤；
C．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，11-17號元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)，故C正確；
D．元素非金屬性強(qiáng)越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性無關(guān)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、規(guī)律，題目難度不大．