Question

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況是指

 

；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為

 

L．
（2）1.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是

 

，其中含

 

mol O，

 

mol H，所含分子數(shù)目約為

 

．
（3）配制500mL 1mol/L HNO₃溶液，從中取出100mL，取出的硝酸的濃度是

 

．
（4）將BaCl₂溶液分別滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有

 

產(chǎn)生，它們的離子方程式是

 

，說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的

 

，而且表示了

 

離子反應(yīng)．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）標(biāo)況為0℃、101Kpa，Vm為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計算；
（2）結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成及N=nN_A計算；
（3）結(jié)合構(gòu)成及溶液的均一性分析；
（4）BaCl₂溶液分別滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，離子反應(yīng)及現(xiàn)象相同．

解答： 解：（1）標(biāo)況為0℃、101Kpa，Vm為22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：0℃、101Kpa；11.2；
（2）1.5mol H₂SO₄的質(zhì)量是1.5mol×98g/mol=147g，含1.5mol×4=6molO，含1.5mol×2=3molH，所含分子數(shù)目1.5N_A，約為1.5×6.02×10²³個=9.03×10²³個，
故答案為：147g；6；3；9.03×10²³；
（3）500mL 1mol/L HNO₃溶液，從中取出100mL，濃度不變，則取出的硝酸的濃度是1mol/L，故答案為：1mol/L；
（4）BaCl₂溶液分別滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，均觀察到白色沉淀沉淀，離子反應(yīng)相同，則說明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，還可表示一類物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，故答案為：白色沉淀；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；反應(yīng)；一類物質(zhì)的．

點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．