Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應為

 

  反應（選填“吸熱”、“放熱”），該反應平衡常數(shù)表達式為

 

；
（2）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡

 

 移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K

 

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應的平衡移動方向為

 

．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明溫度升高平衡正向進行，正反應是吸熱反應；平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到；
（2）反應前后氣體體積不變，改變壓強不允許化學平衡；
（3）溫度一定化學平衡常數(shù)一定，不隨濃度變化；
（4）計算濃度商和該溫度下的平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向．

解答： 解：（1）圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明溫度升高平衡正向進行，正反應是吸熱反應；CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到，K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，
故答案為：吸熱；

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）CO₂（g）+H_2（g）═CO（g）+H₂O（g），反應是氣體體積不變的反應，擴大容器的體積壓強減小，反應速率減小，化學平衡不動，故答案為：不；         
（3）溫度一定化學平衡常數(shù)一定，不隨濃度變化，圖表中 830℃時的平衡常數(shù)K=1，故答案為：等于；         
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，Qc=

4×4

2×2

=4＞K=2.6，說明平衡逆向進行，則此時上述反應的平衡移動方向逆反應方向，故答案為：逆反應方向．

點評：本題考查了化學平衡、平衡常數(shù)的影響因素分析，平衡常數(shù)的計算應用，掌握實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．