將25.6g的銅投入200mL物質(zhì)的濃度為3mol?L-1稀硝酸中
（1）該反應(yīng)的離子方程式
 

（2）生成氣體在標(biāo)況下的體積為
 

（3）往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，溶液中的銅離子的物質(zhì)的量濃度為
 
 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（注：2、3步驟寫出計(jì)算過(guò)程）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；
（2）計(jì)算Cu、硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，結(jié)合不足量的物質(zhì)計(jì)算NO的體積；
（3）再往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸，整個(gè)過(guò)程中NO3-只起氧化劑作用，根據(jù)離子方程式進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，由不足的物質(zhì)計(jì)算生成Cu2+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答： 解：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）25.6g的銅的物質(zhì)的量=
25.6g
64g/mol
=0.4mol，200mL  3mol?L-1稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量=0.2mol×3mol/L=0.6mol，
由3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，0.3molCu完全反應(yīng)需要硝酸的物質(zhì)的量=0.3mol×
8
3
=0.8mol＞0.6mol，故硝酸不足，則生成NO的物質(zhì)的量=0.6mol×
1
4
=0.15mol，NO的體積=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案為：3.36L；
（3）再往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸，整個(gè)過(guò)程中NO3-只起氧化劑作用，
由3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，0.6molNO3-完全反應(yīng)消耗Cu的物質(zhì)的量=0.6mol×
3
2
=0.9mol＞0.4mol，故Cu不足，完全反應(yīng)，則生成Cu2+的物質(zhì)的量=0.4mol，故溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度=
0.4mol
0.2L
=2mol/L，
故答案為：2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算是關(guān)鍵，（3）中注意整個(gè)過(guò)程中NO3-只起氧化劑作用，利用離子方程式分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D來(lái)說(shuō)，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.15 mol?（L?s）-1
B、v（B）=0.6 mol?（L?s）-1
C、v（C）=0.4 mol?（L?s）-1
D、v（D）=0.45 mol?（L?s）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN?H++CN-，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、滴加少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）減少
D、加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合理利用資源，降低碳的排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流方向．
（1）下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是
 
．
A．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被
B．加大對(duì)煤和石油的開采，并鼓勵(lì)使用石油液化氣
C．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高
D．倡導(dǎo)出行時(shí)多步行和騎自行車，建設(shè)現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運(yùn)輸工具空駛率
（2）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1：4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種能源．完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2　
 一定條件 
.
 
 
+2H2O．
（3）CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）是碳減排的新方向．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在1L的密閉容器中，充2mol CO2和6mol H2，發(fā)生：CO2（g）+3H2（g ）
CH3OH（g）+H2O（g）能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是
 
（填字母）．
A．CO2百分含量保持不變          B．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3：1
C．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變  D．CO2生成速率與CH3OH生成速率相等
現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開始到平衡，
氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．

（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；已知密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）總：n（B）總=
 
．
（5）以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的電極為燃料電池的負(fù)極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量簡(jiǎn)；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細(xì)口瓶．
（1）現(xiàn)需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸
 
mL．
（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是
 
．配好的溶液應(yīng)貯存在
 
中．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）？
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，
 
．
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，
 
．
③定容時(shí)觀察液面俯視，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積．平衡
 
 移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
 
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="ojsygps" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是
 
．
（2）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向
 
方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是
 

（3）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為
 
．
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1； 
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（填序號(hào)）：
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=
 
．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為
 
．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為
 
．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為
 
（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
 通電 
.
 
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是
 
，被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
若參加反應(yīng)的碳為6克，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是
 
mol．

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