Question

探究小組用滴定法測定四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂?4H₂O]（Mr=226）的含量．取ag式樣配成100ml溶液，每次取20.00ml，消除干擾離子后，用cmol/L EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6ml．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═2H⁺+CuY^2-
（1）計(jì)算Cu（HCOO）₂?4H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=

 

（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致Cu（HCOO）₂?4H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是

 

a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管建最終產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,中和滴定

專題：

分析：由Cu²⁺+H₂Y^2-═2H⁺+CuY^2-，銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同=cmol/L×b×10^-3L=bc×10^-3mol；依據(jù)元素守恒得到：則20ml溶液中含有的Cu（HCOO）₂?4H₂O物質(zhì)的量為bc×10^-3mol；100ml溶液中含bc×10^-3mol×5=5bc×10^-3mol，得到Cu（HCOO）₂?4H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)；滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的多少進(jìn)行分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高．

解答： 解：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同=cmol/L×b×10^-3L=bc×10^-3mol；依據(jù)元素守恒得到：
則20ml溶液中含有的Cu（HCOO）₂?4H₂O物質(zhì)的量為bc×10^-3mol；100ml溶液中含bc×10^-3mol×5=5bc×10^-3mol；
所以Cu（HCOO）₂?4H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=

cmol/L×b×10-3L×226g/mol×5

ag

×100%；
a．未干燥錐形瓶對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡說明消耗標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高；
故答案為：

cmol/L×b×10-3L×226g/mol×5

ag

；c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子分離的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試劑選擇，中和滴定的簡單計(jì)算和誤差的分析，離子性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．