Question

已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別同  主族，且B原子的最外層電子數等于A與C原子序數之和的一半，下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
• B、D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
• C、A與B、C與B均能形成X₂Y₂型化合物，且其中所含有的化學鍵類型相同
• D、另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數依次增大，則A在第一周期，A為H元素；又知道A與C同主族，則C為Na，B原子的最外層電子數等于A與C原子序數之和的一半，則B為O元素，B與D同主族，則D為S元素，E的原子序數比D大，則E為Cl；據此解答．

解答： 解：已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數依次增大，則A在第一周期，A為H元素；又知道A與C同主族，則C為Na，B原子的最外層電子數等于A與C原子序數之和的一半，則B為O元素，B與D同主族，則D為S元素，E的原子序數比D大，則E為Cl；
A．電子層數越多，原子半徑越大，同周期原子序數越大，半徑越小，則原子半徑：A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：S＜E，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，故B錯誤；
C．H與O，Na與O，均能形成X₂Y₂型化合物，H₂O₂含有共價鍵，Na₂O₂含有共價鍵和離子鍵，故C錯誤；
D．C為Na，為活潑金屬元素，能與H、O、S、Cl形成含單原子核陰離子的離子化合物，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用、元素周期律，推斷元素是解題關鍵，注意掌握微粒半徑比較、氫化物穩(wěn)定性的比較方法等．