下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A、向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
B、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
C、為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO2
  △  
.
 
2CaSO4+2CO2
D、向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
B．反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳；
D．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故A錯誤；
B．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)榘l(fā)生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故B正確；
C．為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫，發(fā)生2CaCO3+O2+2SO2
  △  
.
 
2CaSO4+2CO2，故C正確；
D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液的離子反應(yīng)為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銨溶液顯酸性：NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
B、向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓
C、將足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀； 
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀； 丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
 在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為過濾、洗滌、低溫烘干．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成．

（1）裝置E中堿石灰的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通入過量的空氣，其作用是
 
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同  主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B、D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C、A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同
D、另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O．下列說法正確的是（　�。�
A、離子半徑：W＞X＞Z
B、原子半徑：Z＞X＞Y
C、單質(zhì)的熔點(diǎn)：W＞Z＞Y
D、最高正價(jià)：Z＞W(wǎng)＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)來制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向體積為4L的密閉容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)（某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)）如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2，8kJ mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=
 

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，250-300℃時(shí)，乙酸的生成速率減小的原因是
 
；
②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
；
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
如合成聚碳酸酯，已知CO2的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，它的“C=O”雙鍵與乙烯“C=C”的雙鍵一樣，在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)，聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成．寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

-C3H7和-C3H7O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有（　　）
A、10種B、15種
C、30種D、36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為
 

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）已知化合物中，有兩種元素的化合價(jià)為正高價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅．為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：Si+2NaOH+H2O=Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：
 
，溶液M中的陰離子有：
 

（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：
 

（3）步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及
 

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
 

（5）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
 
（用a、b表示）．
（6）下列因操作不當(dāng)，會使測定結(jié)果偏大的是
 

A．第①步中加入NaOH溶液不足       
B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)
C．第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     
D．第④步對沉淀灼燒不充分．

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同步練習(xí)冊答案