10.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是( 。
A.稱量12.5g固體NaOH時,將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上
B.選用的容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線
D.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線

分析 根據(jù)實驗操作對c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$的影響進行判斷,判斷是否對配制溶液的濃度有影響.

解答 解:A.稱量時藥品和砝碼位置顛倒,導致稱量的溶質(zhì)質(zhì)量減小,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,濃度偏低,故A正確;
B.容量瓶洗凈后未烘干,定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結果,故B錯誤;
C.定容時俯視刻度線,導致配制的溶液體積偏低,濃度偏高,故C錯誤;
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線,會導致溶液的體積偏大,配制溶液的濃度偏小,故D正確;
故答案為:AD.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,會根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液濃度的誤差.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某;瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應,所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去).
(1)實驗前,應先檢查裝置的氣密性;實驗中產(chǎn)生的尾氣應通入NaOH溶液進行處理.
(2)實驗過程中需要配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液,所需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管;實際配制過程中,常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中,再加水稀釋,此特殊操作的目的是抑制FeCl3水解.
(3)該小組同學向5mL l mo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最終呈淺綠色,寫出其反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.再打開分液漏斗活塞,逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液,則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先無現(xiàn)象,后生成白色絮狀沉淀.
(4)該小組同學在(3)中實驗時,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間,在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾效應,最終溶液呈淺綠色.
【查閱資料】Fe(HSO32+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性,能被Fe3+氧化為SO42-.則Fe(HSO32+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe(HSO32++Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
(5)若實驗中用5mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應,實驗結束后,測得產(chǎn)生SO2的體積在標準狀況下為672mL,向已冷卻的A試管溶液中加入4mo1•L-1的NaOH溶液30mL時,恰好使Cu2+完全沉淀.則所用濃H2SO4濃度為18mo1•L-1.(忽略過程中溶液的體積變化)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.如圖甲所示,純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影,磷酸鐵鋰電池是一種常用于純電動公交車的電池,其原理如圖乙所示.充電時,左側接電源正極,右側接負極,總反應式為:LiFePO4+6C=Li1-xFePO4+LixC6,下列說法不正確的是( 。
A.充電時陽極反應可表示為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
B.充電時陰極反應可表示為xLi++xe-+6C=LixC6
C.放電時負極反應可表示為LixC6-xe-=xLi++6C
D.放電時Li+從左向右通過離子交換膜

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.甲醇是重要的有機化工原料,目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸,在能源緊張的今天,甲醇的需求也在迅速增大.甲醇的一種合成方法是:
(I)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.1kJ•mol-1                   
另外:
(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-556.0kJ•mol-1                                     
(Ⅲ)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572.0kJ•mol-1  
若混合氣體中有二氧化碳存在時,還發(fā)生下列反應:
(Ⅳ)CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ•mol-1  
回答下列問題:
(1)甲醇的燃燒熱為759.9kJ•mol-1
(2)在堿性條件下(NaOH),利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇,該反應的化學方程式為CH3Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL,需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是2.8g,所需儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外還需100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,則酸性最強的是H3PO4,最弱的是HPO42-
(2)多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是一級電離產(chǎn)生的H+對二級電離有抑制作用.
(3)溫度相同時,同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由強到弱的順序為S2->CO32->HCO3->CH3COO-
(4)在CH3COONa溶液中在相關離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).
(5)根據(jù)K值大小判斷下列反應能否發(fā)生:CH3COOH+H2PO4-→不能(填“能”或“不能”,下同)    H2CO3+HS-→能.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.(1)某溫度下,純水的[H+]=2.0×l0-7mol•L-l,則此時的[OH-]=2.0×10-7 mol/L.
若溫度不變,滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7mol•L-l.則[OH-]=8×10-8mol/L,
由水電離出的[H+]=8×10-8mol/L.
(2)氨水中加入少量氯化銨固體,NH3•H2O的電離平衡向左(“向左”、“向右”或“不”)移動,此時溶液$\frac{[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)( 。
A.1molC60F60分子中非極性共價鍵數(shù)目為60NA
B.2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NA
C.4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NA
D.aml1mol/L的H2B溶液中,測得溶液中無H2B分子,則溶液中陰離子數(shù)為aNA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.化學家合成了一種新物質(zhì)-五星烷,它的分子立體結構如圖所示:
①由圖可知其分子式為:C15H20
②分子結構中六元環(huán)的個數(shù)有6,其中有10個碳原子為三個環(huán)共有.
③五星烷的一氯代物有2種.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案