5．配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL，需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是2.8g，所需儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外還需100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．

分析 根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器．

解答 實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液需要Na2SO4的質(zhì)量為：0.1L×0.2mol/L×142g/mol=2.84g，托盤天平精確到0.1，應(yīng)稱量2.8g；操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，還需要的儀器為膠頭滴管，故還需要的儀器有：答案為：100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：2.8g；100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理方法，掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于對(duì)公式應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0 g D218O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3分子含有的雜化軌道數(shù)為4 NA
C．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2 NA
D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣
C．次氯酸和過(guò)氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．灼燒NaOH固體時(shí)不能使用瓷坩堝，因?yàn)檑釄逯械腟iO2能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可用于分離MgCl2與AlCl3混合溶液的是（　　）
A．氫氧化鈉、鹽酸B．鹽酸、氨水
C．氫氧化鈉、氨水D．氫氧化鈉、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素．A單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒；B元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；C、D元素具有相同的最外層電子數(shù)，且D元素原子的K層、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)．
（1）寫出各元素符號(hào)：ACl，BH，CO，DS．
（2）寫出A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族；將A單質(zhì)通入由B、C形成的一種化合物中，反應(yīng)后可得到具有漂白性的混合物，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏低的是（　�。�
A．稱量12.5g固體NaOH時(shí)，將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上
B．選用的容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為12mol/L濃鹽酸，配制1mol/L的稀鹽酸90mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填序號(hào)）①③⑤⑥⑦⑧；
①100mL量筒�、谕斜P天平（帶砝碼）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒�、�50mL燒杯  ⑦100mL容量瓶　⑧膠頭滴管
（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃鹽酸的體積為8.3mL；
（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌、引流；
（4）某學(xué)生實(shí)際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測(cè)量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中②⑤⑥．
①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌       ④移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌       ⑤定容搖勻后液面下降再加水
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線         ⑥定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問(wèn)題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）ClO2被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑，因其高效率，無(wú)污染而被廣泛使用．制備ClO2是發(fā)達(dá)國(guó)家普遍重視的課題，我國(guó)北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應(yīng)原理為：4ClO3-+4H+═4ClO2+O2↑+2H2O，則氧化劑：ClO3-；還原劑：ClO3-．
（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是2：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)表：
元素代號(hào)XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子
B．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多
C．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

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