下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論
A 向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2- Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液
B 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢瑁人钠仔栽鰪?qiáng) 氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大
C 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來 因?yàn)榈庖咨A，先分離出來
D 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色 氧化性：H2O2＞Fe3+
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鎂、鋁的重要化合物,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，但不溶于碳酸鹽溶液；
B．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，促進(jìn)氯氣的溶解；
C．碘的熔點(diǎn)高于四氯化碳；
D．硝酸也能將亞鐵離子氧化生成鐵離子．
解答： 解：A．偏鋁酸根離子和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧化鋁，說明氫氧化鋁不溶于碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；
B．Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而促進(jìn)氯氣溶解，導(dǎo)致溶液呈次氯酸濃度增大，則溶液的漂白性增強(qiáng)，故B正確；
C．用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來，碘的熔點(diǎn)大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸餾得到，故C錯誤；
D．硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以不能判斷氧化性：H2O2＞Fe3+，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離和提純等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中可能大量共存的是（　�。�
A、在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
B、在強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-
C、在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+
D、在水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度大
B、加熱時，鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C、金屬鈉熔點(diǎn)很高
D、把鈉放在CuSO4溶液中會發(fā)生置換反應(yīng)生成銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-
B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A B C D
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4		 比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強(qiáng)弱		 除去CO2氣體中混有的SO2 驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、0.1mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K3Fe（CN）6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)是否含有
 
（用離子符號表示），藍(lán)色的沉淀是
 
（用化學(xué)式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是
 
．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 t1
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 t2
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
 
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且溶液中的
C(H+)
C(OH-)
=1012
①若B為氣體，則B→C的化學(xué)方程式為：
 

②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會放熱143.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為：
 

（Ⅱ）D→E的化學(xué)方程式為：
 

（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為
 
；該反應(yīng)的離子方程式為
 

②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)．寫出反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較小．電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應(yīng)，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol．則：
（1）用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

（2）用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 

（3）用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案