下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度大
B、加熱時(shí)，鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉
C、金屬鈉熔點(diǎn)很高
D、把鈉放在CuSO4溶液中會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)生成銅
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A、金屬鈉是銀白色金屬，質(zhì)地軟；
B、金屬鈉和氧氣在加熱時(shí)得到的是淡黃色過(guò)氧化鈉固體；
C、金屬鈉的熔點(diǎn)較低；
D、金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)先是和溶液中的水反應(yīng)．
解答： 解：A、金屬鈉是銀白色金屬，質(zhì)地軟，可以用小刀來(lái)切，故A錯(cuò)誤；
B、金屬鈉和氧氣在加熱時(shí)，劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，得到的是淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故B正確；
C、金屬鈉的熔點(diǎn)較低，很容易熔化，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)先是和溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)和鹽之間發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鈉的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，注重教材知識(shí)的掌握，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四組物質(zhì)中類別與別的物質(zhì)不同的是（填化學(xué)式）
A組
 
；B組
 
；C組
 
；D組
 
．
（2）這四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3），該
反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在0.1mol NaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、常溫常壓下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層 電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、X的氫化物溶于水生成弱酸
B、Y與X可生成Y3X2型化合物
C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D、Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B、反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
C、容器內(nèi)氣體的密度不再改變
D、各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為《化學(xué)1》中所學(xué)“氯堿工業(yè)”制取氯氣的示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、這是電解原理的實(shí)際應(yīng)用
B、鐵棒為陰極，石墨棒為陽(yáng)極
C、電解方程式為2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
D、在鐵棒一側(cè)的溶液里滴加酚酞試液，溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 解釋或結(jié)論
A 向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2- Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液
B 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢�，氯水的漂白性增�?qiáng) 氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大
C 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來(lái) 因?yàn)榈庖咨A，先分離出來(lái)
D 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色 氧化性：H2O2＞Fe3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）已知在某溫度和壓強(qiáng)下：
①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③2CH3 OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
則在相同的溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）在一定溫度下，若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．若此時(shí)再向該容器中投入10mol CO．20a mol H2和10a mol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母序號(hào)）．
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．2v逆（H2）=v正（CO）
D．容器內(nèi)CO、H2、CH3 OH的濃度之比為1：2：1
E．CH3 OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（4）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3 OH2mol CH3OH
平衡時(shí)
數(shù)據(jù)		反應(yīng)能量變
化的絕對(duì)值（kJ）		abc
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
則a+b=
 
kJ；a1+a3
 
1（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；2p2
 
p3．

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