短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層 電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、X的氫化物溶于水生成弱酸
B、Y與X可生成Y3X2型化合物
C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D、Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13-6-2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，
A．N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；
B．Mg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；
C．Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯誤；
D．Z為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關鍵，學生應熟悉元素化合物知識來解答此類習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL 1mol?L-1CuSO溶液中放入一塊鐵片，反應片刻后，生成1.6g Cu求：
（1）參加反應的鐵的質(zhì)量
（2）若反應后，溶液的體積仍為500mL，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中可能大量共存的是（　�。�
A、在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
B、在強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-
C、在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+
D、在水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④O2-，核外電子總數(shù)相同的是（　�。�
A、②③④B、①②④
C、①②③D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、FeS2只作還原劑
B、每生成1mol Cu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol
C、被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14
D、1mol硫酸銅可以氧化
5
7
mol的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

類推是化學學習與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A、鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應時金屬單質(zhì)均作還原劑
B、鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C、碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過量氧氣中燃燒生成SO3
D、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度大
B、加熱時，鈉劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉
C、金屬鈉熔點很高
D、把鈉放在CuSO4溶液中會發(fā)生置換反應生成銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-
B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且溶液中的
C(H+)
C(OH-)
=1012
①若B為氣體，則B→C的化學方程式為：
 

②在A→C的反應中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會放熱143.5kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 

（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為：
 

（Ⅱ）D→E的化學方程式為：
 

（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為
 
；該反應的離子方程式為
 

②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．寫出反應的離子方程式：
 

（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出上述反應的離子方程式
 
．

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