對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（　�。�
A、FeS2只作還原劑
B、每生成1mol Cu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14mol
C、被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14
D、1mol硫酸銅可以氧化
5
7
mol的硫
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-1價升高為+6價，以此來解答．
解答： 解：A．FeS2中S元素的化合價既升高又降低，則既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，生成7molCu2S轉(zhuǎn)移21mol電子，則每生成1mol Cu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3mol，故B錯誤；
C．由反應(yīng)可知，被氧化的硫為3mol時，被還原的Cu為14mol，則被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3：14，故C正確；
D.1mol硫酸銅得到1mol電子，由電子守恒可知，氧化硫為
1
7
mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在400℃、101kPa，將SO2和14mol O2裝入一個有催化劑的5L密閉容器中，發(fā)生了2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應(yīng)，10min時達到平衡時，測得容器內(nèi)有2mol SO2和12mol O2．則：
（1）SO2的起始濃度為
 
．
（2）平衡時體系中有
 
mol SO3．
（3）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)用O2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）平衡體系中含SO3的體積分數(shù)為
 
．
（5）以上反應(yīng)體系達到平衡后，如要使平衡向正反應(yīng)方向移動，可以采取措施為：
 
，
 
．（任寫兩條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.8g重水（D2O）中含NA個中子
B、標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D、足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在0.1mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA
B、25℃時，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C、常溫常壓下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
D、標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱．充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
[提示：2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O]（　　）
A、小于20.16 L
B、等于20.16 L
C、介于20.16 L和40.32 L之間
D、等于40.32 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層 電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、X的氫化物溶于水生成弱酸
B、Y與X可生成Y3X2型化合物
C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D、Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為《化學(xué)1》中所學(xué)“氯堿工業(yè)”制取氯氣的示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、這是電解原理的實際應(yīng)用
B、鐵棒為陰極，石墨棒為陽極
C、電解方程式為2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑
D、在鐵棒一側(cè)的溶液里滴加酚酞試液，溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，E是電負性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，G、H分別是周期表中1-18縱列中的第10、12縱列元素．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是
 
，G的核外價層電子排布式為
 
．
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
．
（3）B、C原子的第一電離能較大的是
 
（填元素符號），其原因是
 
．
（4）BD32-離子中B原子采取
 
雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式
 
．
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式是
 
．元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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