在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0，
x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＜0．
進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是（　�。�
A、等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B、等壓時，通入z氣體，反應器中溫度下降
C、等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D、等容時，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A．等壓時，通入惰性氣體，體積增大，對第二個反應平衡向逆反應移動，溫度降低，導致第一個反應向正反應移動；
B．等壓時，通入z氣體，第二反應平衡向逆反應移動，反應器中溫度降低；
C．等容時，通入惰性氣體，各反應混合物的濃度不變；
D．等容時，通入z氣體，第二反應平衡雖然向逆反應移動，但平衡時Z的濃度增大．
解答： 解：A．等壓時，通入惰性氣體，氣體的體積增大，反應x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＜0）向左移動，反應吸熱，反應體系的溫度降低，由于該反應容器是一個不導熱的容器，所以反應a（g）+b（g）?2c（g）向右（放熱方向）移動，c的物質(zhì)的量增大，故A錯誤；
B．等壓時，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動，由于該反應的逆反應是吸熱反應，容器內(nèi)溫度降低，雖然導致第一個反應向正反應移動，但移動結(jié)果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度降低，故B正確；
C．等容時，通入惰性氣體，各反應物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應速率不發(fā)生變化，故C正確；
D、等容時，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動，但移動結(jié)果不會使Z的濃度降低到原來的濃度，故平衡Z的濃度增大，故D正確；
故選A．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，注意題中的信息“不導熱的密閉反應器”，注意壓強對第一個反應沒有影響，根據(jù)第二反應的移動確定溫度變化，判斷第一個反應的移動方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

正丁醛可由丙烯通過下列反應制�。�
CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反應①
同時發(fā)生副反應：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（異丁醛）…反應②
CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反應③
三個反應在不同溫度時的平衡常數(shù)見下表．回答問題：
溫度/K 反應① 反應② 反應③
298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
（1）423K時，如果反應在恒容密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，下列說法錯誤的是
 
（填序號）．
a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反應混合物的密度保持不變
c．丙烯轉(zhuǎn)化率達到最大值                  d．單位時間內(nèi)，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
（2）當反應達到平衡后，若將反應體系的溫度從298K提高到423K，再次達到平衡后，在生成物中，
 
（填物質(zhì)名稱）的摩爾百分含量降低．
（3）若反應在298K進行，根據(jù)平衡常數(shù)作出的推測正確的是
 
．
a．反應③的反應速率最大           b．達到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高
c．反應②達到平衡所需時間最長      d．298K時只有反應③向正反應方向進行
（4）使用催化劑后，單位時間里正丁醛的產(chǎn)量大大提高，反應體系產(chǎn)物中正/異醛比增大．導致這種情況出現(xiàn)的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反應100min后達到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：
溫度 轉(zhuǎn)化率（%） 物質(zhì)的量（mol）
H2 CO2 CH3OH CO
240℃ 10 0.05 0.05
下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度，反應①的平衡常數(shù)減小
B、升高溫度，CH3OH的含量提高
C、H2轉(zhuǎn)化率為10%
D、100min內(nèi)，反應②的速率為v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的是（　　）
A、硫酸鎂B、碳酸氫鈉
C、氯化鋁D、鹽酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可組成各種原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡冒出；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，d被腐蝕．則這四種金屬的活動順序由大到小為（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、a＞c＞d＞b
C、c＞a＞b＞d
D、b＞d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A、Na+、CH3COO-、CO32-、OH-
B、NH4+、H+、NO3-、HCO3-
C、K+、Al3+、SO42-、CO32-
D、Na+、K+、Fe2+、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置．下列有關該裝置的說法不正確的是（　�。�
A、該裝置將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、溶液中的陽離子向鋅電極移動
C、Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
D、電流方向是從銅片流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．

（2）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)上圖回答下列問題：
①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式
 
；
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是
 
；
（3）科學家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇（CH3OH）為燃料的燃料電池．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為
 

（4）已知稀溶液中，H2SO4與1mol NaOH溶液恰好完全反應時，放出57.3kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式
 
．
（5）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的甲烷氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式
 
．
（6）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．
化學鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1mol化學鍵時放出的能量 436kJ/mol 243kJ/mol 431kJ/mol
寫出常溫常壓下氫氣與氯氣反應的熱化學方程式
 
；該反應中氫氣與氯氣的總能量
 
（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氫的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．（注：“原子經(jīng)濟性”是指，在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇
反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是：
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
 

（3）甲醇-空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液．請寫出甲醇-空氣燃料電池放電時正極的電極反應式．
 
．
（4）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應式為
 
．
②假設使用甲醇-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要
 
 mol甲醇．

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