將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min后測知D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol?L-1?min-1，此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為
 
，B的平均反應(yīng)速率為
 
，x值是
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)v=
△c
△t
，化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，結(jié)合方程式利用三段式進(jìn)行解答，得出正確結(jié)論．
解答： 解：4 min內(nèi)D的濃度變化量為0.5 mol?L-1，故A和B的濃度變化量分別為
3
2
×0.5 mol?L-1=0.75 mol?L-1和
1
2
×0.5 mol?L-1=0.25 mol?L-1，
設(shè)A、B的起始濃度為n，則
                   3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始濃度　　          n　　　n　　 0　　　  0
變化量             0.75　  0.25　 0.25x　  0.5
4min后濃度       （n-0.75）（n-0.25）0.25x　0.5
c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，n=1.5 mol?L-1，
c（A）=（n-0.75）mol?L-1=0.75 mol?L-1，
v（D）=
0.5
4
=0.125mol?L-1?min-1=v（C），故x=2，
v（D）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（D）=0.5×0.125mol?L-1?min-1=0.0625mol?L-1?min-1，
故答案為：0.75 mol?L-1；0.0625mol?L-1?min-1；2．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，難度中等，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是：（　�。�
A、CO過量
B、CO與鐵礦石接觸不充分
C、煉鐵高爐的高度不夠
D、CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1       ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2═+172.5kJ?mol-1                 ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s）△H3═-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）從反應(yīng)原理看，C在高爐中的作用是
 
；計(jì)算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時(shí)，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）═0.05mol?L-1，此時(shí)反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行．
（3）對于在一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），增加CO的量，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0mL．提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
②氧化物FemOn的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖所示裝置制取氧氣并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體．
①過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
②集氣瓶充滿氣體后，怎么從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法．
 

（2）已知：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時(shí)呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，但紅色迅速褪去．
①有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，試通過估算并對比數(shù)據(jù)加以說明．
 

②還有人認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤褐写嬖贖2O2．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能含有H2O2存在，請簡述實(shí)驗(yàn)操作．
 
．
③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，證明“紅色迅速褪去”與溶液中存在H2O2有關(guān)，請簡述實(shí)驗(yàn)操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹
 
（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是
 
．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是
 
．從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol．t0時(shí)刻，建立平衡后，測得生成NH3的量為2mol；從t1時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如圖所示．

試回答下列問題：
（1）T℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為：
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）T℃時(shí)，下列能證明該反應(yīng)已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的是：
 
．
A．體系總壓強(qiáng)不再改變
B．混合氣體顏色不再改變
C．H2的質(zhì)量百分含量不再改變
D．c（N2）與c（NH3）的比值不再改變
（3）t1時(shí)刻，改變的外界條件是
 
，平衡常數(shù)K（t5～t6）
 
 K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．
（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，則此時(shí) v正
 
 v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個(gè)同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗(yàn)證Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)．甲、乙同學(xué)采用的裝置如下圖所示，回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）對于乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置，要停止實(shí)驗(yàn)，其操作順序是
 
．
①停止加熱  ②取出集氣瓶蓋好  ③將導(dǎo)管加裝防倒吸裝置后伸入到燒堿溶液中

（3）甲、乙兩同學(xué)分別向收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后分成兩份，均做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
①加品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
②加入NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
請你填寫下表，評價(jià)甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)①、②的結(jié)論（填合理或不合理）：
實(shí)驗(yàn)序號甲乙
①
②
若不合理，理由是
 

（4）實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)均發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣．針對上述現(xiàn)象，甲、乙兩同學(xué)對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體混合，加熱
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
；實(shí)驗(yàn)c的目的是
 
．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成．由此得出影響氯氣生成的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用．

（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的納米材料，同時(shí)也是世界上導(dǎo)電性最好的材料（結(jié)構(gòu)見圖1）．試預(yù)測它與下列物質(zhì)可能反應(yīng)的是
 

   A．氧氣     B．單質(zhì)氟     C．濃硝酸    D．氫氧化鈉溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）檸檬酸（H3Cit）是重要的三元有機(jī)酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過H3Cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系見圖2． 
①為制取NH4H2Cit，pH應(yīng)控制在
 
；
②檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的pH約為6.7時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3．則它的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）某科研組設(shè)計(jì)見圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉（陽離子交換膜只允許Na+通過）．電解時(shí)陽極產(chǎn)成的氣體是
 
，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷是天然氣的主要成分，是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮?dú)�、二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
②已知上述熱化學(xué)方程式中△H1=-1160kJ/mol，則△H2=
 
．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
⑤若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出陽極的電極反應(yīng)式
 
，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為
 
（標(biāo)況下），實(shí)際上消耗的甲烷體積（折算到標(biāo)況）比理論上大，可能原因?yàn)?div id="lcw3b23" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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