鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用．
①不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹
 
（填“前”或“后”）加入．
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是
 
．
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是
 
．從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作
 
．
考點：金屬冶煉的一般原理,高爐煉鐵
專題：元素及其化合物
分析：①因為Cr易被氧化，為防止Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后，若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去；
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁主要是可以脫氧和調整鋼的成分；
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污染物是CO，一氧化碳氣體易燃燒來解題；
解答： 解：①因為Cr易被氧化，為Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后，若氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去，
故答案為：后；
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁，可與氧氣反應，且能改變合金的性質，起到脫氧和調整鋼的成分的作用，
故答案為：脫氧和調整鋼的成分；
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的還原劑，故尾氣均含有的主要污染物是CO，一氧化碳會引起中毒，故需對其進行尾氣處理．一氧化碳是一種很好的還原劑同時還是一種燃料，
故答案為：CO； 燃料（或還原劑）．
點評：本題考查工業(yè)煉鐵，題目難度不大，注意把握反應的原理，注重相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗能達到預期目的是（　�。�
實驗內容實驗目的
①分別測定0.01mol/L的HCl和H2S的c（H+）比較氯和硫的非金屬性強弱
②混合氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去CO2中少量的SO2
③將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性
④將硫酸銅晶體分別放入濃硫酸和稀硫酸中鑒別濃硫酸和稀硫酸
A、②④B、①③C、①②D、①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如圖．（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為
 
．
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為
 
．
（3）反應②的化學方程式為
 
．
（4）反應⑤的化學方程式為
 
．
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的化學平衡常數(shù)的值為
 
．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為單質，且為空氣的主要成分之一；D為黃綠色氣體；E為日常生活中應用最廣泛的金屬單質之一，其余為化合物．它們存在如圖所示的轉化關系，反應中生成的次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO2在反應中的作用：反應①中是
 
劑，反應②中是
 
劑．
（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是
 
；若反應①是在常溫條件下進行，則A是
 
．
（3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學方程式
 
．
（4）寫出B與F反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min后測知D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.125mol?L-1?min-1，此時A的物質的量濃度為
 
，B的平均反應速率為
 
，x值是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生產(chǎn)甲醇的原料CO、H2可由下列反應制�。篊H4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），試回答下列問題．
①已知：CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）?H2O（g）△H2
則CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=
 
（用含△H1、△H2的式子表示）
②一定條件下反應CH4（g）+H2O（g）?CO+3H2（g）中CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖，且T2＞T1，則上述反應的△H
 
0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B處對應平衡常數(shù)（KA、KB）的大小關系為KA
 
KB．
③維持溫度T2，將0.04mol CH4（g）和0.04mol H2O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，平衡時達到B點，測得CH4的轉化率為50%，該反應在此溫度下的平衡常數(shù)KB=
 
，下列現(xiàn)象能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號）
A．容器內CH4﹑H2O﹑CO﹑H2單位物質的量之比為1：1：1：3
B．容器內氣體的密度恒定
C．容器內氣體的壓強恒定
D.3v（CO）=v（H2）
④在上述B點平衡基礎上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03mol，則a=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）燃燒產(chǎn)物中CO的質量是多少？
（2）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（3）該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為23，確定該有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平     C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯    H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
 

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
 

①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
 

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（5）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？
①加蒸餾水到離刻度線約1--2厘米時，應
 

②加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應
 
．

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