A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素．已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有3個氫原子．試回答：
（1）寫出下列元素的符號A
 
，D
 
，E
 
．
（2）用電子式表示B、F形成化合物的過程：
 
．
（3）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素氫化物中有3個氫原子，故E元素顯-3價，且E元素的原子序數(shù)大于D，故E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素氫化物中有3個氫原子，故E元素顯-3價，且E元素的原子序數(shù)大于D，故E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結合原子序數(shù)可知B為Mg，
綜上所述：A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F(xiàn)為Cl，
（1）由上述分析可知，A為Na，D為Si，E為P，故答案為：Na；Si；P；
（2）B、F形成的化合物為氯化鎂，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（3）A為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，C為Al，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，它們之間反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，推斷元素是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是科學研究的基本方法之一．利用實驗可以驗證某些設想的可行性，也可以針對實驗中發(fā)現(xiàn)的問題進行再探究．
Ⅰ．某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br等雜質離子，步驟如下：
a．溶解；b．加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；c．
 
；d．加入鹽酸調節(jié)pH；e．
 
（除Br-）；f．蒸干灼燒．請回答問題：
（1）步驟c的操作是
 
，e中加入的物質是
 
．
（2）步驟b中，依次加入的沉淀劑是NH3?H2O、
 
、
 
．
（3）證明Fe3+已沉淀完全的操作是
 
．
Ⅱ．某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅．但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．對這一奇特現(xiàn)象同學們進行了以下探究．
【查閱資料】：
（1）實驗室配制硫酸亞鐵溶液的方法是：取一定質量的綠礬（FeSO4?7H2O）置于燒杯中，
 
．
（2）（SCN）2稱為擬鹵素，性質與鹵素單質相似，（SCN）2、Br2、C12、I2四種物質的氧化性強弱為：C12＞Br2＞（SCN）2＞I2
【提出假設】：
甲同學假設是FeSO4與NHO3作用；  乙同學假設是
 
與HNO3作用
【實驗驗證】：
（1）大家經(jīng)過理性分析，認為甲同學的假設不成立．理由是
 
．
（2）根據(jù)乙同學的假設，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃NHO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀．
請補充完整該反應的產(chǎn)物：H++NO3+SCN→
 
+
 
+
 
+
 
+H2O．
【實驗結論】：乙同學假設正確．
【實驗反思】：
用SCN-間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量要
 
（填“少量”、“過量”），若氯水過量可能發(fā)生的反應（用離子方程式表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到實驗目的是（　　）
A、比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L-1NaOH溶液中
B、除去氯化鈉溶液中少量的純堿：加入過量氯化鈣溶液，過濾
C、使用量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒就可準確配制一定物質的量濃度的鹽酸
D、將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入濃硝酸中，并不斷攪拌，配制濃硫酸和濃硝酸的混酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是核電荷數(shù)依次增大的三種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個．
（1）B在周期表中的位置
 

（2）工業(yè)合成BA3的化學方程式為
 

（3）BA3具有相同電子數(shù)的復雜離子有
 
：
 
、
 

（4）已知BA3與A2C的混合物顯堿性，請用離子方程式表示原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)圖1所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）圖1中涉及分離溶液與沉淀的方法是
 
．
（2）B、C、D 三種物質的化學式為：B
 
；C
 
；D
 
．
（3）沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為
 
．
（4）將沉淀F中存在的兩種金屬元素組成的合金溶于100mL 4mol/L HCl溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖2所示．已知V1=160mL．根據(jù)以上信息回答：
①
 
（填“能”或“不能”）計算出V3．
②V2為
 
mL（若能算出具體數(shù)字，請在橫線上填寫具體數(shù)字；若不能請在橫線上填“不能確定”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成．為檢驗它們的組成，做了以下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）往生成沉淀的試管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
試判斷：固體混合物中肯定有（填分子式）
 
，肯定沒有
 
．
第（2）步實驗反應的離子方程式是
 

第（3）步實驗反應的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把18.3g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到21.28L氫氣（標準狀況下），試計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)（結果保留一位小數(shù)）；
（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾種物質的保存方法中，不妥的是（　�。�
A、漂白粉可以在敞口容器中長期存放
B、氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處
C、液氯保存在綠色的干燥鋼瓶中
D、溴水盛放在有玻璃塞的細口瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　　）
A、甲烷（CH4）在O2中的燃燒反應
B、鋁片與稀鹽酸反應
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
D、灼熱的炭與水蒸氣的反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案