Question

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成．為檢驗它們的組成，做了以下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）往生成沉淀的試管中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有無色氣體產(chǎn)生．
試判斷：固體混合物中肯定有（填分子式）

 

，肯定沒有

 

．
第（2）步實驗反應的離子方程式是

 

第（3）步實驗反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：由（1）混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄與CaCl₂不能同時存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇，以此來解答．

解答： 解：由（1）混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，則一定不含CuSO₄；且Na₂CO₃、Na₂SO₄與CaCl₂不能同時存在；
由（2）此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，則白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，再結合（3）可知白色沉淀完全溶解在硝酸中，則白色沉淀為碳酸鋇，則一定含Na₂CO₃，反應為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃，所以一定不含Na₂SO₄、CaCl₂，不能確定是否含NaCl，
固體混合物中肯定有：Na₂CO₃；一定不含CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂，不能確定是否含NaCl，第（2）步實驗反應的離子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，第（3）步實驗反應的離子方程式是BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，
故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺．

點評：本題考查未知物的推斷，為高頻考點，側重于考查學生的綜合分析能力，把握物質的性質、發(fā)生的反應逐一分析推斷即可解答，題目難度不大．