鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開(kāi)采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石（Na3AlF6）熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O3
   通電   
.
水晶石
4Al+3O2↑加入冰晶石的作用：
 
．
（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，下列可作陰極材料的是
 
．
A．鋁材B．石墨C．鉛板D．純鋁
（3）陽(yáng)極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜．以稀硫酸為電解液，鋁陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）在鋁陽(yáng)極氧化過(guò)程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是
 
．
（5）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．陽(yáng)極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)
B．鋁的陽(yáng)極氧化可增強(qiáng)鋁表面的絕緣性能
C．鋁的陽(yáng)極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降
D．鋁的陽(yáng)極氧化膜富有多孔性，具有很強(qiáng)的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色．
考點(diǎn)：電解原理,金屬冶煉的一般原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點(diǎn)；
（2）在電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子被氧化，電解精煉鋁應(yīng)以純鋁作陰極材料；
（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁被氧化生成氧化鋁；
（4）陽(yáng)極生成氧化鋁，電阻增大；
（5）為電解裝置，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，增強(qiáng)絕緣性能、耐腐性以及耐磨性，結(jié)合氧化鋁的不同晶型解答．
解答： 解：（1）由于Al2O3熔點(diǎn)很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點(diǎn)，作助熔劑，故答案為：主要是降低Al2O3的熔化溫度；
（2）在電解池中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子，電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+，電解精煉鋁應(yīng)以純鋁作陰極材料，故答案為：Al-3e-═Al3+；D；
（3）根據(jù)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)可以得到電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+，
故答案為：2Al-6e-+3H2O═Al2O3+6H+；
（4）鋁陽(yáng)極生成氧化物薄膜后會(huì)使電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要隨電阻增大而不斷增大電壓，
故答案為：鋁陽(yáng)極表面不斷生成氧化物，電阻增大，為了保持穩(wěn)定的電流，需要不斷增大電壓；
（5）A．陽(yáng)極氧化應(yīng)用的是電解原理，故A錯(cuò)誤；
B．由于氧化物的生成可以增強(qiáng)鋁表面的絕緣性，故B正確；
C．鋁的陽(yáng)極氧化可以提高鋁及鋁合金的耐腐蝕性，但耐磨性不下降，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁具有不同的晶型，其中的δ-Al2O3具有多孔性、強(qiáng)吸附性和催化活性，可做吸附劑和催化劑，故D正確．
故答案為：BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查綜合考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重于電解的原理和考查與應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境污染已經(jīng)成為我國(guó)必須面對(duì)的首要社會(huì)問(wèn)題．引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法（包括對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）中不正確的是（　�。�
A、SO2、氮氧化物和可吸入顆粒物是導(dǎo)致霧霾產(chǎn)生的主要原因之一
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染
C、用催化氧化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和NO：CO+NO 
 催化劑 
.
 
 C+NO2
D、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
BAD的合成路線如下：

試回答：
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)
 
  D
 
．
（2）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1molBAD最多可與含
 
molNaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④方程式
 

（5）寫(xiě)出B+G→H方程式
 
．
（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素．A為組成化合物種類(lèi)和數(shù)目最多的元素；B位于元素周期表的第ⅠA族，但不屬于堿金屬；C的原子最外層與次外層的電子數(shù)之比為3：1；D3+離子與C2-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
請(qǐng)回答：
（1）A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式：
 
．
（3）A、B、C可組成相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物X，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)X中官能團(tuán)的常用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為
 
．
（4）B、C可組成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y，實(shí)驗(yàn)室中可用Y的水溶液制取C的單質(zhì)．若制取8.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C單質(zhì)，則有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素．X與W同主族．Y與Z同周期且位置相鄰，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體．W的質(zhì)子數(shù)等于Y與Z兩原子的最外層電子數(shù)之和．
已知Z與W可形成離子化合物W2Z2，X與Y可形成陽(yáng)離子YX4+，X、Y、Z可形成化合物XYZ3．請(qǐng)回答：
（1）W在元素周期表中的位置為
 
．
（2）W2Z2與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)YX4+的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含YX4+的溶液，
 
，則證明溶液中含有YX4+．
（4）XYZ3在一定條件下易發(fā)生分解反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.03×1022，則有
 
mol XYZ3發(fā)生分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuCl2溶液中的銅主要以Cu（H2O）42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H2O）42+（藍(lán)色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電．如圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)．回答下列問(wèn)題：
（1）甲電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為
 
；
A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是
 
．
（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu（OH）2絮狀物．經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH=a，此時(shí)甲電極附近c(diǎn)（Cu2+）=
 
 mol?L-1．（已知：Cu（OH）2的Ksp=2.2×10-20）．
（5）電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為
 
．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響
 
．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應(yīng)KP=
 
；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T(mén)1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫(xiě)出2點(diǎn)）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫(xiě)出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Na+、Fe2+、Cl-
B、Na+、NO
 
-
3
、Ca2+、Cl-
C、Ba2+、Br-、Na+、SO
 
2-
4
D、Mg2+、SO
 
2-
4
、K+、OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案